dei vapori saturi in funzione della temperatura 
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Ma la regola di Dalton è inesatta, e il sig. De Heen (1) mostra 
con molti esempi che anche la relazione del sig. Bouty è verificata 
dalla esperienza, solo con poca approssimazione. Infatti per 33 liquidi 
studiati i valori della costante variano da 0,050 a 0,078 cioè come 
100 a lòfi. 
Più approssimata è la formula proposta dal sig. Trouton (2) 
ML 
(18 a ) -=r = costante per tutti i corpi: 
O 
come mostra il sig. De Heen (loco citato) ma anche in questo caso 
non si ha che una prima approssimazione giacché pei 33 liquidi i valori 
della costante variano da 20, 4 a 26, 3 cioè come 100 a 130. 
E singolare che fra le quantità M , L, T 0 si siano proposte due 
relazioni incompatibili fra loro; bisogna però osservare che per le sostanze 
che hanno servito agli autori a provare il loro assunto, la temperatura as- 
soluta T 0 variava ben poco, cioè da 263 (anidride solforosa) a 473 (iodio). 
In ogni modo, ammessa come valida la regola del sig. Trouton; 
cioè dalla equazione 
ML 
T 
= costante 
e dall’ altra che deriva dalla termodinamica 
1 
LM = 
273 à 0 E 
' dt 
(dove S 0 è il peso di un litro di idrogeno alla temperatura del ghiaccio 
fondente e sotto la pressione di 76 cm, il sig. De Heen (loco citato) 
deduce 
(I9 a ) T | = costante 
Egli verifica questa formula direttamente sopra 8 sostanze cioè 
j 

. 
(1) De Heen, Su r la tension des vapeurs saturées ; Bullettin de 1’ Académie Royale de 
- Belgique; 3™e serie, T. 9. 1885. 
(2) Tkouton, Philos. Magaz. (5 a serie) t. 18 pag. 54-57 anno 1884. 
