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Sulle formule esprimenti la tensione 
ratare: i valori della costante oscillano fra 13, 9 e 32, 1 mentre i va- 
lori di / e di p variano fra limiti molto estesi. 
Lo stesso sig. De Heen, al quale si devono tanti bei lavori su 
argomenti fisico-chimici , partendo dalle ipotesi che le molecole dei li- 
quidi si attirino in ragione inversa della 7 a potenza della distanza ( ipo- 
tesi che Egli trova giustificata dai molteplici fatti ch’essa spiega) è giunto 
alla nuova relazione 
^ 1, 33 a a Q 0 Q 0 a (1, 33 a. a) ^ 1 
(21*) _ q T A p 0 v 0 e A p 0 v 0 T 
dove p è la tensione del vapore saturo, T la temperatura assoluta, Q u 
il calore interno di vaporizzazione a zero gradi , C una costante, 
« = 273 A = ^ (equivalente calorifico del lavoro), «il coefficiente di 
dilatazione del liquido e p 0 v 0 le costanti della legge di Mariotte e 
Gay Lussac. 
Il De Heen , verifica la formula per il solfuro di carbonio , pel 
tetracloruro di carbonio , e pel cloroformio e trova un bello accordo 
coi dati della esperienza (2). 
XIY. — Il sig. Burden (1) ha trovato la regola rimarchevolissima 
che segue : “ Per tutti i componenti di una serie omologa , la tempe- 
“ ratura assoluta di ebullìzione T (cioè contata a partire dallo zero asso- 
“ luto) è proporzionale alla radice quadrata delle densità dei loro 
“ vapori. „ 
La densità del vapore Egli la prende uguale alla metà del peso 
(2) P. De Heen, Bullett. dell’ Ac. Roy. deBelgique 3 me sèrie, t. XI pag. 165-173 (1886.) 
Vedi anche, 3 rae serie, t. Vili n. ,8 (1884) e così pure Beiblatter, Bd. XI s. 226-227 e Bd. 
IX s. 111. 
(1) Burden, Boiling-points of organi c Bodies: Pliilosopli. magatine Voi. XLI pag. 528 (1871). 
Il Bubden per una svista di calcolo, enuncia la sua regola dicendo che al punto di ehullizione 
è costante la velocità molecolare dei composti omologhi. Il dottissimo sig. Boltzmann di Gratz, 
in una lettera agli editori , inserita nel voi. 42 dello stesso Ttiylos. Mag. rileva e corregge 
questa svista. 
