dei vapori saturi in funzione della temperatura 
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2° che al vapore si possano applicare le leggi di Mariotte e di 
Gay Lussac e di Regnatjlt (1) (il che non è esatto). 
3° che il calor latente di vaporizzazione sia una funzione lineare 
della temperatura (lo che in generale non è esatto, come ha dimostrato 
Regnault). 
Si vede dunque che la formula precedente si deve riguardare piut- 
tosto come una formula empirica: è però giusto osservare che questa 
formula conduce a resultati inulto prossimi a quelli trovati specialmente 
dal Regnault : e il Duprè la verifica pel solfuro di carbonio, pel clo- 
roformio, per la benzina, pel cloruro di carbonio, per l’etere, pel cloruro 
di metilo, pel bromuro di etilo, per l’ioduro di etilo, pel mercurio e per 
1’ ossido di metilo. 
Ponendo 274 + t — T 
log p 0 H- B + A log 274 = a 
274 B — 13 
— A = y 
la formula del Dupré diviene 
(28*) log. p = a -t- | + •> % T. 
E sotto questa forma che il Bertrand nella sua termodinamica (2) 
la fa derivare dall’ equazione che dà l 'entropia dei vapori, ammettendo 
inoltre che ai vapori si possano applicare tutte le leggi relative ai gaz 
perfetti. 
Il Bertrand la verifica sopra sedici liquidi studiati dal Regnault 
e trova un accordo mirabile fra i valori dati dall’ esperienza e quelli 
calcolati con la stessa formula. Le differenze non sorpassano, in nessun 
caso , le incertezze delle misure più accuratamente prese. Non bisogna 
però, Egli aggiunge, concluderne l’esattezza teorica di una legge espressa 
dalla equazione ; dacché per giungere a quella si è dovuto attribuire 
(1) Cioè che siano costanti i calori specifici. 
(2) I. Bertrand, 27 lermodynamique, Parigi 1887, pag. 90 a 103. 
