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Sitzungsberichte : Plenarsitzung. 
Als Gast ist durch den Vorstand eingeschrieben worden Herr cand. med. Götz 
(vorgeschlagen durch Herrn Professor Vogel). 
Zur Aufnahme als Mitglied wird vorgeschlagen Herr Zahnarzt John Stern 
(durch Herrn Dr. Laqueur). 
2. Hierauf hielt Herr Privatdozent Dr. Alfred Benrath einen Vortrag über 
Die Bedeutung chemischer Formeln. 
Wenn wir als die Aufgabe der Naturforschung das Aufsuchen und ökonomische 
Beschreiben der Tatsachen an sehen, so steht dazu in eigentümlichem Gegensatz die 
Anschauung, zu den wichtigsten Errungenschaften der Chemie gehöre die Entwickelung 
der Atomistik und die Aufklärung der Konstitution chemischer Stoffe. Unter 
Atomistik versteht man die Vorstellung, die chemischen Stoffe seien aus Molekülen 
und diese aus Atomen aufgebaut. Sie ist also eine Hypothese, die das Zustande- 
kommen einer Verbindung mechanistisch zu erklären gestattet, chemische Vorgänge also 
als gleichartig mit mechanischen hinstellt. Die Konstitution ist im Sinne dieser 
Hypothese die Art und Weise, in welcher die Moleküle aus den Atomen aufgebaut 
sind. Die Ergebnisse der Konstitutionsbestimmungen werden in der Formel niedergelegt. 
Da nun die Aufstellung einer Formel zweifellos zu den wichtigsten Aufgaben 
der chemischen Forschung gehört, die Konstruktion hypothetischer Gebilde aber für 
den Naturforscher nur als Hilfsmittel, nicht als Endziel in Betracht kommt, so ist es 
klar, daß die Formel eine andere Bedeutung haben muß als die, Abbild eines Moleküls 
zu sein. Daß dies tatsächlich der Fall ist und in welcher Abhängigkeit die chemische 
Formel von atomistischen Vorstellungen steht, soll im folgenden erörtert werden. 
Ursprünglich ist die Atomhypothese zur Erklärung physikalischer Tatsachen 
ersonnen worden. Sie erwies sich aber auch zur Erklärung chemischer Reaktionen als 
brauchbar, da man diese als Reaktionen der Atome auffassen konnte. Wenn nun 
zwei Stoffe zu einer Verbindung zusammen treten, so verlieren sie alle ihre Eigen- 
schaften, bilden also etwas ganz Neues mit einander. Diese Beobachtung könnte man 
im Sinne der Atomhypothese folgendermaßen deuten: Ein Atom des Stoffes A ver- 
schmilzt unter völligem Verlust seiner Individualität mit einem Atom des Stoffes B 
zu einem solchen der Verbindung C. 
Das von Layoisier erkannte Gesetz von der Erhaltung der Masse stört diese 
Vorstellung. Trotz aller physikalischen Definitionen des Massebegriffs können wir 
uns nicht von der Anschauung freimachen, daß, wenn die Elemente ihre Masse in die 
Verbindung hineinbringen, sie in derselben auch ihre Stofflichkeit bewahren. Man ist 
also zu der Vorstellung genötigt, daß A sich mit B zu AB vereinigt. Die mechanische 
Erklärung der einfachsten chemischen Reaktion mittels der Atomhypothese ist also 
unvollständig, da der augenscheinliche Verlust jeglicher Individualität der reagierenden 
Stoffe und das Erhaltungsgesetz der Masse nicht gleichzeitig berücksichtigt werden 
kann. Man hilft sich derart, daß man über ersteren mittels beliebiger Hilfshypothesen 
hinweggleitet, letzteres in ein Erhaltungsgesetz des Stoffes ummodelt. In dieser Form 
fand Dalton die Hypothese vor. Er brachte mit ihr das Gesetz der konstanten 
Proportionen in Einklang, indem er jedem Atom ein bestimmtes Gewicht beilegte, und 
deduzierte aus der so abgeänderten Hypothese das Gesetz der multiplen Proportionen. 
Der wichtigste Dienst aber, den die Atomhypothese der chemischen Wissenschaft 
geleistet hat, ist die Anregung zu der Formulierung chemischer Substanzen: Jedes 
elementare, kugelförmig gedachte Atom wird durch ein Symbol versinnbildlicht. 
Entsteht eine Verbindung, so lagern sich diese kleinen Kugeln an einander. Durch 
Projektion in eine Ebene erhält man also ein Abbild des zusammengesetzten Atoms: 
O 0 bedeutet ein Atom Wasser, © ein Atom Schwefeltrioxyd. 
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