190 
Sitzungsberichte. 
Sitzung am 28. Juni 1906 im pathologischen Institut. 
1. Privatdozent Dr. Zangemeister: 
Über Wesen und Bedeutung der Kryoskopie für die Biologie. 
Die Verwendung physikalisch-chemischer Methoden zu biologischen Forschungen 
hat im letzten Decennium einen ungeahnten Aufschwung genommen, namentlich durch 
die Entdeckungen von van t’Hoff und ARRHENIUS. — Unter den sich hieraus er- 
gebenden neuen Untersuchungsmethoden nimmt die Kryoskopie insofern eine erste 
Stelle ein, als sie zu biologischen Studien besonders geeignet ist. 
Van T’Hoff zeigte, daß sich in verdünnten Lösungen die gelösten Stoffe wie 
Gase verhalten; sie suchen sich auf einen möglichst großen Baum auszudehnen und 
üben dabei auf Körper, welche sich diesem Bestreben widersetzen (z. B. räumlich ab- 
grenzende Wände) einen Druck aus (»osmotischer Druck«). Der osmotische Druck von 
Lösungen unterliegt denselben Gesetzen, wie die Spannung von Gasen: bei gleicher 
Temperatur und gleichem Druck (Spannung) enthalten zwei Lösungen (Gase) die gleiche 
Anzahl Moleküle. Trennt man zwei Lösungen durch eine »halbdurchlässige« Scheide- 
wand, so daß nur Lösungsmittel durch dieselbe hindurchtreten kann, so wird das 
Lösungsmittel aus der verdünnten in die konzentrierte Lösung infolge des osmotischen 
Druckes eintreten. Schließlich ist die molekulare Konzentration, der osmotische Druck, 
beiderseits gleich; beide Lösungen sind dann aequimolekular, isosmotisch, isotonisch. 
Diese Gesetze zeigten nun aber eine völlige Übereinstimmung mit der praktischen 
Erfahrung erst, nachdem ARRHENIUS gezeigt hatte, daß Salzmoleküle in wässeriger 
Lösung in ihre Komponenten, Ionen zerfallen (z. B. Na CI in Na- und Cl-ionen) 
und daß diese Teilprodukte, Ionen, auf den osmotischen Druck ebenso wirken wie 
ungespaltene Moleküle. 
Mit fortschreitender Verdünnung nimmt die Spaltung zu. 
Z. B. Eine Na CZ-lösung enthalte in einem bestimmten Quantum 
10 Mol. Na CI -{-2 Ionen Na -f- 2 Ionen CI — 14 osmotisch wirksame Moleküle. 
Die Lösung aufs Doppelte verdünnt, sollte im gleichen Volumen enthalten: 
5 Mol. Na CI -f- 1 Ion Na -f- 1 Ion C7 = 7 osmot. wirksame Moleküle, 
kann aber de facto enthalten: 
4 Mol. Na CI- j- 2 Ionen Na- f- 2 Ionen CI = 8 osmotisch wirksame Moleküle. 
Löst man verschiedene Stoffe in demselben Lösungsmittel, so addieren 
sich die osmotischen Drucke der Komponenten ; die molekulare Konzentration wird 
entsprechend der Zahl neu hinzugesetzter Moleküle erhöht. 
Der osmotische Druck läßt sich direkt mit dem Manometer messen, indem 
man nach Pfeffer eine Tonzelle, deren Wände durch Niederschläge dichter gemacht 
werden, sodaß sie einen hohen osmotischen Druck aushalten können und lediglich für 
Lösungsmittel (H 2 0) durchgängig bleiben, mit Salzlösung füllt, sie mit einem Mano- 
meter verbindet und nun in reines Lösungsmittel stellt. Infolge des hohen osmotischen 
Druckes im Inneren der Zelle tritt allmählich H 2 0 ein und der Manometer steigt bis 
zu einem gewissen Punkt. — Praktisch ist die Methode nicht zu verwerten. 
Andere Autoren ermittelten den osmotischen Druck von Lösungen dadurch, 
daß sie dieselben auf Gebilde einwirken ließen, die von einer »halbdurchlässigen« 
Membran umgeben sind und deren innerer osmotischer Druck bekannt war, und 
variierten die Konzentration der zu untersuchenden Lösung so lange, bis kein 
osmotischer Einfluß auf die als Index dienenden Gebilde mehr zu erkennen war. ln 
