Arbeiten in dem chemischen Laboratorium der k. k. geologischen Reichsanstalt. 
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I. 
II. 
8-3 1 
9-0 ) 
(Aequivalent CaO 
1-9 >11*87 
2-24H3-43 
Mg 0 
1-67) 
2-19) 
( „ KaO 
11-86 
13-32 
„ so 3 
6-2 
6-72 
„ HO 
Setzt man die Summe der basischen Theile HO gleich 2, so erhält man als 
Verhältniss der Aequivalentzahlen für diese und die anderen Bestandtheile : 
RO S0 3 HO 
in I. 2-00 1-99 1-04 
„ II. 2-00 198 1-00 
welches mit den gefundenen in den Formeln des Polyhalites ausgedrückten 2:2:1 
oder 6:6:3 übereinstimmt und wornach sich die Formel 2 (3 Ca, Mg, KaO, 
2 S0 3 ) -|-3 H0,2S0 3 herausstellt. Es ergibt sich, dass die Mengen der Kalkerde, 
Talkerde und des Kali nicht bestimmte sind, sondern nur die Summe der Aequi- 
valentzahlen eine bestimmte ist, wie bei anderen vicarirenden Substanzen. 
6.) Delanovit vonMiehac, Departement Dordogne in Frankreich. (Zur 
Untersuchung übergeben von Herrn Dr. A. Kenngott.) Analysirt von Herrn 
Carl von Hauer. 
Derselbe ist nach Herrn Dr. Kenngott amorph, dicht, im Bruche splittrigbis 
erdig, röthlichweiss bis roth, matt oder schwach wachsartig glänzend , undurch- 
sichtig bis an den Kanten schwach durchschimmernd, im Striche gleich gefärbt 
und wenig glänzend; Härte — 1*0 — 1 - S; milde, hängt ziemlich stark an der 
Zunge, wird im Wasser etwas plastisch. Vor dem Löthrohre unschmelzbar. Im 
Glasrohre erhitzt gibt er viel Wasser und wird grau bis schwarz. Durch 
Schwefelsäure zersetzbar. 
Gefunden wurden in 100 Theilen: 
I. 
Verlust 
II. 
Kieselerde 
... 50-55 
50-63 
Thonerde 
. . . 19-15 (mit Spuren von Mangan) 
— 
Kalkerde 
... 0-63 
— 
Manganoxydul . . . 
. .. 4-40 
— 
(bei 100° 
1 beim Glühen .... 
JJ.jjgj Wasser 24-05 
13-92) 
9-65f 
Wasser 23-57 
98-78 
Herr Dr. Kenngott berechnet hieraus die folgenden Aequivalentzahlen: 
Si0 3 
11-159 oder 1-000 oder 
9-000 
oder 
9-000 
A1 2 0 3 
3-726 
99 
0-334 
99 
3-006 
99 
3 006 
Ca 0 
0-225 
99 
0-020 
99 
0-180) 
1-79 
Mn 0 
1-236 
99 
0111 
99 
0-999( 
99 
HO 
15-555 
1-394 
99 
12-546) 
21-528 
HO 
11-133 
99 
0-998 
99 
8 • 982j 
” 
und stellt die Formel: (. Mn O , Si0 3 +Z HO, 2 S*0,)- f 3 (3 HO, Al ä 0 3 
+ 3 HO, 2 Si 0 3 ) auf, wenn, wie es am wahrscheinlichsten ist, der ganze 
Wassergehalt als wesentlich angenommen wird. Wollte man nur den durch Glühen 
erhaltenen Wassergehalt als wesentlich annehmen , so würde sich die Formel : 
(Mn O, Si 0 3 + Ak 0 3 , 2 Si0 3 ) + [3 HO, 2 A/ s 0 3 -f 6 (HO, SiO s )] auf- 
stellen lassen. Der ersteren Formel jedoch gebührt der Vorzug, weil beim Er- 
hitzen im Glasrohre das Mineral mit der Zunahme des Wasserverlustes seine 
Farbe allmählich verändert. 
