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Karl Ritter v. Hauer. 
I 
11. 
Eisenoxyd 
.. 52 
03 
52 
54 
Kalkerde 
. . 7- 
94 
8- 
37 
Phosphorsäure . . . 
.. 20- 
93 
20 
04 
Wasser 
.. 19- 
08 
19 
04 
99- 
98 
99 
99 
Dumont berechnete für dieses Mineral aus den Analysen b) und c) von 
D e 1 v a u x die F ormel : 
2 Fe a O s . PO ä + 24 HO ; 
Delvaux hingegen aus seiner ersten Analyse (a.) die Formel: 
2 Fe a 0 3 . P0 5 + 18 HO 
indem in beiden Fällen die Menge der Kalkerde als kohlensaure, und nicht zur 
Verbindung gehörig betrachtet wurde. Kenngott schreibt die Formel: 
3 HO . 2 Fe,0 3 + 20 HO . P0 5 J ) 
Allein hei der grossen Uebereinstimmung in den Resultaten, welche ich hei Stücken 
fand, die von so weit entlegenen Fundorten herstammen; da ferner mit Bestimmt- 
heit nachgewiesen wurde, dass die Menge der Kohlensäure sehr geringe und 
nicht entfernt eine der Menge der Kalkerde entsprechende sei, so lässt sich diese 
letztere wohl nicht als ein bloss zufälliger Bestandteil betrachten. Es liegt viel- 
mehr die Vermutung nahe, dass die kleine Menge der vorhandenen Kohlensäure 
als durch den Anfang eines allinälichen Umwandlungsprocesses hinzugekommen zu 
betrachten sei. 
Berechnet man nunmehr aus der Analyse I. die Aequivalentzahlen , so gibt 
diess folgendes Verhältniss: 
0 630 Atome Eisenoxyd, 
0-283 „ Kalkerde, 
0-290 „ Phosphorsäure, 
2-120 „ Wasser 
oder setzt man (P6S0 Fe a 0 3 — S 
3 Fe a 0 3 , 2-17 CaO , 2-23 P0 5 , 16 30 HO 
3:2: " 2 : 16 
und es führt diess zu der Formel: 
2 CaO . P0 5 + 5 Fe a 0 3 . P0 5 + 16 HO. 
Die berechneten und gefundenen Resultate ergeben sich somit folgender- 
massen : 
Iu 100 Theilen : 
Berechnet Gefunden 
i. ii. 
2 Atome CaO 36 7-32 7-94 8-37 
3 „ Fe.,0- . . . 400 33 76 52-03 52-54 
2 „ P0 5 144 19-36 20-93 20 04 
16 „ HO .... 144 19-36 19-08 19-04 
”744 10000 99-98 99 99 
J ) Das Mohs’sehe Mineralsystem von Dr. A. Kenngott. Wien 1853, Seite 16. 
