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Karl Kitter v. Hauer. 
erschien, während der Kalkspath selbst durch seine ganze Masse so davon 
erfüllt war, dass er eine intensiv olivengrüne Farbe zeigte, so konnte das Mate- 
rial für die quantitative Analyse nur durch Auflösen des Kalkspathes gewonnen 
werden. Es wurden zu diesem Behufe die Kalkspathkrystalle von dem anhängen- 
den Eisenglanze auf mechanischem Wege getrennt und dann mit Essigsäure 
digerirt, um das Mineral, welches durch stärkere Säuren zersetzbar ist, nicht 
anzugreifen. Er blieb, nachdem der Kalkspath aufgelöst war, als ein feines 
Pulver von grünlich-grauem Striche zurück und war daher in diesem fein 
vertheilten Zustande im Inneren der Krystalle. Das gut ausgewaschene und bei 
100° C. getrocknete Pulver wurde nunmehr zur Analyse verwendet. Obwohl 
nun dasselbe, wie erwähnt, durch Säuren zersetzbar ist, so zog ich doch vor, 
die Zerlegung durch Schmelzen mit kohlensaurem Natron zu bewerkstelligen, 
weil eben die Zersetzung in diesem Falle eine verlässlichere und schnellere ist. 
Die Trennung der einzelnen Bestandtheile geschah nach bekannten Metho- 
den. Mit Ausserachtlassung des Gehaltes an Wasser ergaben zwei Proben in 
100 Theilen des hei 100° C. getrockneten Minerales: 
Zur Bestimmung des Wassergehaltes wurden folgende Versuche gemacht, 
und es beziehen sich dieselben sämmtlich auf die hei 100° C. getroknete Substanz. 
Durch Glühen unter Zutritt der atmosphärischen Luft ergab sich ein Ge- 
wichtsverlust von 8'28 Procenten. Doch dieser Gewichtsverlust konnte nicht die 
ganze Menge des enthaltenen Wassers ausdrücken, da, wie die dunkelbraune Fär- 
bung des Minerals nach dem Glühen zeigte, eine Oxydation des Eisenoxyduls statt- 
gefunden hatte. Es musste daher um dieselbe Menge von Sauerstoff, welche beim 
Glühen von dem Minerale aus der Luft aufgenommen wurde, der Gewichtsverlust, 
oder die Menge des Wassers, zu geringe gefunden worden sein. Namentlich 
Scheer er, hat darauf aufmerksam gemacht 3 ), wie diese Correction bei der 
indirecten Bestimmung der Wassermenge durch Glühen, in eisenoxydulhaltigen 
Verbindungen, stets gemacht werden müsse, da hei Ausserachtlassung der- 
selben nicht unwesentliche Fehler in der Angabe des Wassers entstehen 
können. Selbstverständlich wird dieser Fehler um so grösser, je höher der 
Gehalt an Eisenoxydul ist. Andererseits schien es aber auch nicht wahrschein- 
lich, dass sich wirklich die ganze Menge des Eisenoxyduls durch einfaches Glühen 
unter Luftzutritt in Oxyd verwandelt habe , mindestens nicht während der Dauer 
von etwa einer Stunde, welche Zeit für die Austreibung des Wassers allein voll- 
kommen ausreichte. Es müsste durch eine solche Oxydation der gesammten 
Iviselerde 
Thonerde 
1 . 2. Mittel 
26-18 25-9S 26-08 
Eisenoxydul 
Talkerde . . 
9-74 10-26 10-00 
89 26 
0 Thonerde und Eisenoxyd. 
2 ) Po ggendorff's Annalen, 84. Band, Seite 324. 
