Zusammensetzung einiger Mineralien mit besonderer Rücksicht auf ihren Wassergehalt. 8 1 
Menge des Eisenoxyduls, welches hier als mit Kieselerde verbunden gedacht wer- 
den muss, eine Zersetzung des Minerals stattgefunden haben, welche wohl 
jedenfalls eine beträchtlichere Zeit in Anspruch nehmen würde. Auch ist die 
Verwandtschaft der Kieselsäure zum Eisenoxydul eine viel höhere als zum 
Eisenoxyd , und es tritt wohl umgekehrt der Fall ein , dass wenn Eisenoxyd mit 
Kieselsäure auf einen Grad erhitzt werden, wobei das Gemenge in's Schmelzen 
geräth, eine Reduction des Eisenoxyds, bewirkt durch die Verwandtschaft der 
Kieselsäure zum Eisenoxydul, als der stärkeren Base, stattßndet. Auch bei 
dem Umstande, dass ein Mineral, wie dieses, als eine losere Verbindung, als z. B. 
eine Frischschlaeke betrachtet werden muss, bei welch' letzterer durch Glühen, 
auch während langer Dauer, keine Oxydation des Eisenoxyduls zu erzielen wäre, 
schien mir doch die braune Färbung allein kein genügender Beweis, um ohne 
weiters die ganze Menge des Eisenoxyduls als in Oxyd verwandelt anzunehmen, 
und demgemäss den Wassergehalt höher zu berechnen. Ich versuchte nunmehr 
das Mineral unter Umständen zu glühen, wobei jede Oxydation gänzlich verhin- 
dert werden musste. Dasselbe wurde zu diesem Behufe auf einem Porzellan- 
schiffchen in einer Glasröhre mittelst eines Liebig'schen Verbrennungsofens ge- 
glüht, und während desselben ein Strom getrockneten Wasserstoffgases darüber 
geleitet. Es behielt bei dieser Operation seine grüne Farbe unverändert bei, und 
es ergab sich in zwei Versuchen ein Gewichtsverlust von 1 0*30 und 993, im 
Mittel von 10-11 Procenten. Wurde es hierauf an der atmosphärischen Luft 
(ungefähr eine Stunde) geglüht, so zeigte sich eine Gewichtszunahme von 161 
und U43 Procenten, welche demnach an Sauerstoff aus der Luft waren aufge- 
nommen worden. 
Aus diesen Versuchen geht unmittelbar hervor, dass beim Glühen des Mine- 
rals unter Luftzutritt (während der angegebenen Zeit) in der That nicht die 
ganze Menge des Eisenoxyduls in Oxyd verwandelt worden war, weil sich sonst 
einerseits der Gewichtsverlust, beim Glühen im Wasserstoffgase, höher hätte her- 
aussteilen müssen, und andererseits beim Glühen unter Luftzutritt, des früher im 
Wasserstoffgase erhitzten Minerals, die Gewichtszunahme gleichfalls höher hätte 
erscheinen müssen. Denn das Mineral enthält zufolge der angeführten Analysen 
im Mittel 32-91 Procente Eisenoxydul; diese erfordern 3-66 Sauerstoff um 
Eisenoxyd (36o7) zu geben. Rechnet man nun diese 3-66 Sauerstoff zu dem 
durch Glühen unter Luftzutritt gefundenen Gewichtsverluste (8-28) hinzu, so 
gibt diess 1 1 -94 Procente, welche als Gewichtsverlust beim Erhitzen im Wasser- 
stoffgase hätten gefunden werden müssen. Ebenso hätte die Gewichtszunahme 
des entwässerten Minerals beim Glühen an der Luft gleich der ganzen Menge 
Sauerstoff sein müssen, welche die darin enthaltene Menge des Eisenoxyduls zu 
ihrer Umwandlung in Oxyd bedarf, das ist 3-66, statt der gefundenen 1-61 und 
1-43 Procente. 
Dieser Versuch zeigt daher auch ferner, dass bei Bestimmung des Wasser- 
gehaltes durch Glühen, in einem Minerale von so beträchtlichem Eisengehalte, es 
unbedingt noth wendig ist, sich die Ueberzeugung zu verschaffen, ob diese Oxy- 
K. k. geologische Reichsanstalt. 5. Jahrgang 1854, I, \ J 
