Sur les propriétés de l’acide triméthylacétique et sur ses dérivés. 3 
triméthylacétique, dans l’un comme dans l’autre de ses deux états solides qui viennent d’être 
décrits, appartiennent au système régulier. On sait, que M. Friedel a trouvé aussi 
que son acide solide n’agit pas sur la lumière polarisée. Cet acide cristallise, 
d’après lui, en octaèdres réguliers groupés en dendrites. Une fois converti par 
l’action du froid en masse blanche et opaque, l’acide triméthylacétique conserve cet état 
pendant longtemps et ne se transforme que très lentement en état semi- transparent. Lors- 
qu’on conserve longtemps l’acide à la température ordinaire, il acquiert peu à peu une 
transparence plus grande, probablement par l’effet des changements qui surviennent dans 
la température, et paraît alors amorphe. Cependant cette masse vitreuse se divise, lors- 
qu’on la casse, en grands morceaux anguleux, dont les surfaces semblent présenter des 
faces des cristaux qui, étant juxtaposés, composent la masse transparente. 
La densité de l’acide triméthylacétique liquide a été trouvée = 0,905 à -+- 50°; son 
coefficient de dilatation pour 1° est = 0,00112 entre h- 50 et 75° et — 0,00120 
entre -I- 75° et -+- 100°. En admettant le premier de ces deux coefficients pour les tem- 
pératures inférieures à -+- 50° on obtient en calculant 0,944 pour la densité de l’acide sup- 
posé liquide à 0°. 
Ces nombres se déduisent des pesées suivantes. 
Poids de l’eau à -+- 50° = 1 1 ,8050 gr. — Poids de ce même volume de l’acide à -+- 50° 
= 10,6845 gr. 
Poids de l’acide renfermé dans le même appareil à -*- 75°= 10,3990 gr. ou bien, 
correction faite pour la dilatation de verre = 10,3925 gr. 
Poids de l’acide à -+- 100°= 10,1025 gr.; corrigé = 10,0889 gr. 
L’acide, obtenu par l’oxydation de la pinacoline et purifié au moyen de la transformation 
en sel de zinc, possédait les mêmes propriétés que l’acide triméthylacétique préparé par la 
voie de synthèse: son aspect ainsi que touts les phénomènes qui accompagnent la solidifica- 
tion étaient les mêmes; son point d’ébullition était situé à 163^5 (163° d’après M. Frie- 
del), tandis que le point de fusion se trouvait environ à -+- 33°. M. Friedel a trouvé 
-+- 29° — 30° comme point de fusion de son acide et n’a pas pu l’élever au- 
dessus de cette température au moyen des fusions fractionnées. On voit que 
la méthode de purification par le sel de zinc a amené une élévation du point de fusion assez 
notable (de 3°) et m’a permis de rapprocher considérablement ce point à celui de l’acide 
triméthylacétique absolument pur. N’ayant qu’assez peu de substance à ma disposition et 
vu l’analogie complète des autres caractères, j’ai cru pouvoir renoncer à une purification 
plus parfaite. Je me suis convaincu d’ailleurs que la présence d’une quantité minime de 
l’acide acétique dans l’acide triméthylacétique abaisse le point de fusion de ce dernier jus- 
qu’à h- 32°5. 
Les sels de l’acide triméthylacétique sont presque tous plus ou moins solubles dans 
l’eau ou dans l’alcool. Sauf quelques rares exceptions (composé acide de potassium) l’eàu 
ne les mouille que difficilement. Plusieurs d’entre eux perdent en partie l’acide, lorsqu’on 
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