Sue les propriétés de l’acide triméthylacétique et sur ses dérivés. 
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liquide devient alors trouble et l’acide libre vient surnager à sa surface. A la température de 
-+- 1 00° la substance sèche se décompose aussi en perdant l’acide peu à peu; si on la chauffe 
rapidement elle fond et dégage ensuite de l’acide en se transformant en trimethylacétate neutre 
de potassium. Ce dernier est beaucoup plus soluble dans l’eau que le composé acide. Si l’on neu- 
tralise par de l’alcali la bouillie des cristaux obtenue par le refroidissiment d’une solution du 
composé acide, la masse se liquéfie sans qu’on ait besoin de chauffer. L’alcool dissout aussi fa- 
cilement le triméthylacétate neutre, ce qui donne un moyen commode pour séparer ce sel de 
l’excès du carbonate difficile à éviter lorsqu’on prépare le sel par saturation. Le triméthyl- 
acétate neutre de potassium ne cristallise que difficilement; au sein de ses solutions con- 
centrées il se dépose à la longue sous la forme de petits cristaux aciculaires transparents. 
En évaporant rapidement les solutions , on les voit devenir à peu-près gélatineuses , sem- 
blables à de l’empois refroidi de l’amidon, et se dessécher ensuite lentement en une 
masse blanche semi-cristalline. Étant chauffé fortement le sel neutre fond en un liquide in- 
colore, qui se prend par le refroidissement en une masse cristalline blanche ressemblante 
à de l’acétate de potassium fondu. Le triméthylacétate de potassium attire l’humidité lors- 
qu’on le laisse à l’air libre. 
Les sels de sodium ressemblent beaucoup à ceux de potassium , mais sont plus aptes à 
cristalliser. Le composé acide, qui est moins soluble, forme de longues aiguilles prisma- 
tiques brillantes réunies en faisceaux. Le triméthylacétate neutre de sodium se dépose en 
longs prismes plats transparents qui s’effleurissent à l’air et dont la composition est re- 
présentée par la formule C 5 H 9 Na0 2 4-2H 2 0. (Cette même composition a été trouvée 
par M. Friedel.) Au-dessus de l’acide sulfurique le sel perd complètement, à la tempéra- 
ture ordinaire, son eau de cristallisation. 
0,2750 gr. du sel cristallisé et desséché un peu (pendant 2 — 3 heures) au-dessus de 
l’acide sulfurique, ont laissé 0,2125 gr. de sel sec au poids constant et ont fourni ensuite 
0,1220 gr. de sulfate de sodium. 
En centièmes: 
Expériences. 
Théorie pour le dégagement 
de 2H 2 0 
H 2 0 = 
22,07 
22,50 
Théorie pour la formule 
C 5 H 9 Na 0 2 -ь 2H 2 0 
Na = 
14,37 
14,37 
Théorie pour la formule 
C 5 H 9 Na 0 2 
Na = 
18,59 
18,54 
Le sel d'ammonium est très soluble; il cristallise par l’évaporation spontanée sous la 
forme de feuilles réunies en dendrites et douées d’un éclat nacré. Il se sublime facilement 
lorsqu’on le chauffe, en se transformant peut-être partiellement en amide. Un sublimé 
extrêmêment tendre de fines et longues aiguilles se forme sur les cristaux dé ce sel, 
