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lorsqu’on les conserve dans des flacons bouchés. Un composé ammoniaquale acide ne paraît 
pas’ pouvoir se former. 
Le triméthylacétate de baryum (C 5 H 9 0 2 ) 2 Ba -+- 5H 2 0, déjà décrit par moi dans une de 
mes communications précédentes, présente des prismes plats incolores et transparents qui 
s’effleurissent facilement à l’air sec tout en conservant leur forme. (M. Friedel a trouvé 
la même composition pour le sel barytique cristallisé.) 
Le triméthylacétate de strontium (C 5 H 9 0 2 ) 2 Sr -+- 5H 2 0 forme de longs prismes à 
éclat soyeux, groupés en étoiles; les cristaux s’effleurissent aisément et tombent en petits 
morceaux. Ce sel est beaucoup moins soluble que le sel de baryum. 
0,1895 gr. de sel cristallisé ont donné 0,0910 gr. de sulfate de strontium. 
En centièmes: 
_ , . Théorie pour la formule 
Expérience: (C s H„ (U, Sr + 5 H,0 
Sr — 22,90 23,05 
Le triméthylacétate de calcium (C 5 H 9 0 2 ) 2 Ca -+- 5 H 2 0 [(C 5 H 9 0 2 ) 2 Ca h- 4 H 2 0, 
d’après M. Friedel] est assez soluble dans l’eau froide et plus soluble à chaud. Il se 
dépose en prisme réunis en faisceaux et doués d’un éclat soyeux. Une fois formés, les cri- 
staux ne se dissolvent que difficilement lorsqu’on les chauffe au sein des eaux -mères. Cela 
paraît dépendre de ce que le sel est difficilement mouillé par l’eau et surtout de ce qu’en 
perdant une partie de l’acide les cristaux se couvrent à la surface d’une couche insoluble. 
Dans l’air sec au-dessus de l’acide sulfurique, à la température ordinaire, le sel ne perd 
que 4H 2 0, c’est ce qui a probablement amené M. Friedel à lui attribuer la formule citée 
plus haut. La différence des nombres théoriques est en effet peu considérable pour les deux 
formules: le dégagement de 4H 2 0 de la molécule (C 5 H 9 0 2 ) 2 Ca h- 4H 2 0 correspond 
à 22,93 %, tandis que le dégagement de cette même quantité d’eau de la molécule 
(C 5 H 9 0 2 ) 2 Ca-*-5H 2 0 correspond à 21,68%. La dernière (la 5 rao ) molécule d’eau se dé- 
gage cependant lorsqu’on chauffe le sel à h- 100°. Ces conclusions s’appuient non-seule- 
ment sur la perte du poids par la dessication, mais aussi sur le dosage du métal. 
1) 0,2850 gr. du sel cristallisé et rapidement desséché ont perdu au-dessus de l’acide 
sulfurique à la température ordinaire 0,0625 gr. de leur poids. 
2) 0,2865 gr. d’un autre échantillon du sel cristallisé ont perdu sous les mêmes con- 
ditions 0,0620 gr. de leur poids. 
En centièmes: 
Expériences: Théorie pour le dégagement 
l ' 2 ' de 4H 2 0 de la molécule (C 5 H 9 0 2 ) 2 Ca -+- 5H 2 0 
H 2 0 = 21,93 21,71 21,68 
3) 0,1880 gr. de sel desséché ne perdant plus de son poids à la température ordi- 
naire, étant soumis à la température de 100° pendant quelques jours jusqu’à ce que le 
poids est devenu de nouveau constant, ont laissé 0,1765 gr. de sel anhydre et ont donné 
ensuite 0,0995 gr. de sulfate de calcium. 
