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М. А. BOUTLEEOW, 
libre et sous la forme du sel de potassium. On a distillé ce produit au-dessus d’une cer- 
taine quantité de sel de potassium et on Га soumis après à des destinations fractionnées. Le 
produits se divise ainsi facilement en deux portions dont une, passant à la distillation entre 
106° et 195°, est un mélange du chlorure et de l’anhydride, tandis que l’autre bout à 
105° — 106° (toute la colonne de mercure dans la vapeur) et présente du chlorure de tri- 
méthylacétate suffisamment pur. 1 ) On obtient environ 8 — 10 volumes de cette dernière 
substance sur un volume du mélange au point d’ébullition plus élevé. 
0,4125 gr. de chlorure, étant décomposé par de l’éthylate de sodium et traité par 
de l’azotate d’argent — ont fourni 0,4910 gr. de chlorure d’argent. 
Eu centièmes: 
Expérience. Théorie pour C S H 9 O Cl. 
Cl= 29,44 29,46 
Le chlorure de triméthylacétyle est un liquide incolore moins dense que l’eau, par la- 
quelle il n’est décomposé que lentement. L’odeur du chlorure est faible mais piquante; sa 
vapeur irrite fortement les yeux. 
Jj anhydride triméthylacétique a été obtenu en chauffant à 1 50°, dans des tubes scellés, 
pendant quelques heures, la portion au point d’ébullition 106° — 195°, provenant de la pré- 
paration du chlorure, avec un excès de triméthylacétate de potassium. Les sels se .sont 
dissouts lorsqu’on a ajouté de l’eau au mélange, et l’huile surnageante a été desséchée et 
distillée. On a recueilli le produit entre 180° et 194°; sa plus grande partie a passé 
vers 190°. L’anhydride triméthylacétique est une huile incolore moins dense que l’eau, elle 
a une odeur particulière faible n’offrant rien de piquant et reste liquide à — 20°. L’eau 
ne paraît exercer à la température ordinaire aucune réaction sur lui; la lessive aqueuse 
faible de potasse caustique n’agit que difficilement, mais avec une lessive concentrée une 
forte réaction se produit dès qu’on chauffe un peu: l’huile se dissout et l’addition de l’acide 
sulfurique ou de l’acide chlorhydrique à cette dissolution sépare l’acide triméthylacétique 
qui s’est formé. L’ammoniaque aqueux agit lentement sur l’anhydride; avec de l’ammo- 
niaque alcoolique la réaction et très énergique et la liqueur se remplit, en se refroidissant, 
des cristaux du 
Triméthylacélamide C 5 H n ON = ^ >ar ^froissement de solution al- 
coolique concentrée on obtient l’amide sous la forme de lamelles blanches brillantes; une 
solution moins concentrée le dépose, en s’évaporant spontanément, en grandes tablettes 
rectangulaires transparentes. L’amide se dissout aussi facilement dans l’eau, surtout à 
chaud (en se transformant peut-être en partie en sel d’ammoniaque) et se dépose par le 
1 ) La coïncidence qui existe entre les points d’ébulli- 
tion des chlorures acides et des acétones qu’ils fournis- 
sent, en échangeant leur atome de chlore contre le mé- 
thyle, est digne d’être remarquée. Cette coïncidence a 
au moins lieu pour le chlorure d’acétyle et pour le chlo- 
rure de triméthylacétyle ’(v. ma notice sur la pinacoline). 
