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azúcar de caña que se descompone hidratándose, bajo 
la influencia de ácidos en extremo diluidos, dando azúca- 
res inferiores, nos presentan reacciones catalicas cuyos 
CiíHmOii -f HC1 + H:0 = HC1 + CeHAOaS -f- CeHiaOaX 
agentes sólido, gaseoso y líquido, han revelado una po- 
tencia oculta, insospechable, permitiéndonos además cons- 
tituir ya un grupo dentro de los fenómenos de contacto, 
el de las catálisis homogéneas, realizables cuando los 
cuerpos reaccionantes se encuentran en idéntico estado 
físico, pudiendo el catalizador hallarse en estado diferen- 
te — por oposición a las catálisis heterogéneas, en las cua- 
les los cuerpos que reaccionan se presentan en estado dis- 
tinto. Al mismo tiempo se perfila una separación neta 
entre los fenómenos catalíticos puros, es decir, donde el 
catalizador no interviene en la reacción y las pseudo ca- 
tálisis o acciones cíclicas, en las cuales el catalizador re- 
sulta inalterado al final, pero ha participado en forma efí- 
mera, pasagera, transitoria, como los óxidos nitrogenados 
de las cámaras de plomo o el ácido sulfúrico de la pre- 
paración del éter, sin que debamos atribuir exagerado 
valor a esta distinción, quizá destinada a desaparecer, 
cuando penetremos más íntimamente en el mecanismo 
obscuro de muchas transformaciones consideradas hasta 
ahora como catálisis puras (1). 
modo transitorio, aunque finalmente aparece constante como el bióxido 
de manganeso de la experiencia: 
SO2 + 2 HNOa = HsSCh + 2 NO. 
2 NOs -j- H2O = HNOu -(- HNCh 
SO2 4 - 2 HNO: Se H2SO4 + 2 NO 
2 NO + 0 : =. 2 NOs 
Lo mismo podría decirse de la preparación del etane oxietane o éter 
C2H5.OH + H2SO4 =: SO4H.C2NS -f- H2O 
SO4H.C2H5 + C2H5.OH — SO4H2 + (CfcHsjíO 
sulfúrieo donde se ve al ácido sulfúrico como catalizador, entrando en 
combinación pasajera y regenerándose al final. 
( 1 ) Por ejemplo, si consideramos catálisis pura la descomposición de 
H2O2 por el Hg, estudiada por Bredig y Weinmayer, el conocimiento 
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