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En efecto, hasta ahora, solo incidentalmente hemos nom- 
brado a los metales coloidales (1) entre los catalizadores (en 
los fenómenos de floculación) y, .sin embargo, estudiando al- 
gunas de sus propiedades obtendremos en seguida el lazo 
de unión que buscábamos para justificar ese cuarto grupo. 
El poder de acelerar una reacción, la facultad de excitar 
la energía química de un cuerpo, aparentando no parti- 
cipar de los fenómenos provocados, característicos de todo 
catalizador, son propiedades que los metales finamente 
divididos, presentan en extremo grado. Es verdad que no 
se habla de partículas obtenidas por pulverización en 
morteros de acero o de ágata: son fragmentos que esca 
pan al microscopio y que solo alcanza el ultramicrosco- 
pio con los dispositivos de iluminación lateral ingeniosí- 
sima, revelando la existencia y los movimientos de cor- 
púsculos que según Lobry de Bruyn medirían 0.000005 — 
0.000010 mm. Para obtenerlos, las soluciones metálicas 
salinas son reducidas por un reactivo apropiado (2) o con 
el método de Bredig se hace estallar el arco voltáico en- 
tre polos formados por el metal que se busca, sumergidos 
en agua o en soluciones alcalinas, o sometiendo a la acción 
de rayos ultravioletas una lámina metálica sumergida en 
agua o en un disolvente, neutro como procede Svedberg (3). 
Estas pseudosoluciones, cuyas coloraciones policromas 
son ya objeto de observaciones curiosísimas (4) y que en 
el campo del ultramicroscopio simulan el cielo estrellado, 
(1) Consúltese para estudio de coloides la obra reciente de E. F. BUR- 
TON, The physical properties of colloidal solution, Londres, 1916. 
(2) Los reductores más útiles, que desde el fósforo empleado por Fa- 
raday para el oro, se han estudiado, son el ácido hipofosforoso, el sul- 
fato ferroso, la hidroxilamina, la hidracina, el formol y el ácido piro- 
gálico. 
(3) Th. SVEDBERG, La production des Solutions colloidules á l'aidedes 
rayons ultraviolets en Revue Generale des Sciences, XXI, 367. Pa- 
rís, 1910. 
(4) La plata coloidal proporciona coloraciones que yarían, según su 
estado, del rojo sombra al violáceo, al violetagris, al gris verdoso y al 
gris. El oro en el mismo caso va del rojo al azul pasando por el vio- 
leta; además estas soluciones son pleocróicas generalmente. 
