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tan pérdidas sensibles que redundarían en perjuicio de los 
vegetales y, como consecuencia, del agricultor. 
Si agregamos á un terreno suficientemente rico en cal- 
cáreo, un abono potásico bajo forma de sulfato, por doble 
descomposición se forma sulfato de calcio y carbonato de 
potasio, sal esta última también soluble pero mucho me- 
jor retenida por el poder absorbente de los suelos, que el 
sulfato. La humedad favorece grandemente la reacción. 
Su representación química es la siguiente: 
K» (SOd + Ca (CCM = Ca (S0<) + Ks (COs) 
Con respecto al sulfato de amonio, el fenómeno químico 
es idéntico, pero con el agravante de que si el terreno es 
rico en calcáreo y tiene un exceso de humedad, ó llegase 
á llover después de ser abonado, se produciría una gran 
pérdida de amoníaco, como puede verse por las reacciones 
que van á continuación: 
(NHÚs (SO 4 ) + Ca (COs) = Ca (SOi) -{- (NHús (COs) 
(NHha (COs) = COs + H» O + 2 NHi 
Por doble descomposición, se forma primero sulfato de 
calcio y carbonato de amonio, sal esta última poco esta- 
ble que se transforma desprendiendo amoníaco; esta pér- 
dida de amoníaco en terrenos húmedos, se puede constatar 
fácilmente por medio de la experiencia siguiente: tómese 
una tierra rica en calcáreo, mézclese intimamente con 
sulfato de amonio bien pulverizado, introdúzcase el todo 
en un vaso de cuello estrecho, humedézcase con agua des- 
tilada y suspéndase en la boca del balón dos papeles de 
tornasol, rojo y azul, también préviamente humedecidos; 
al cabo de un cierto tiempo, variable con la riqueza del 
terreno en calcáreo, se nota que el papel rojo de torna- 
sol, ha vivado francamente al azul. 
Esta sería la causa que explica el porqué de muchos 
fracasos acaecidos, al abonar ciertos terrenos ricos en cal- 
cáreo, con sulfato de amonio: el desprendimiento de amo- 
níaco es demasiado rápido y escapa por consiguiente á 
la acción oxidante de los microbios nitrificadores. 
