320 Beutell, Chemisch-mineralogische Untersuchungen etc. 
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würde, könnte sich direkt der neue Ring S,Fe zusammen- 
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schließen. Die Formel gibt also eine ganz zwanglose Erklärung 
der beobachteten Erscheinungen. 
Das Autti'eten von Schwefel im Kathodenvakuum nach voran- 
gegangener Röstung erklärt auch das Abdestillieren von Sch\\ efel 
aus dem ungerösteten Arsenkies. Offenbar ist schon von vorn- 
herein ein kleiner Teil des Arsens und des Eisens oxydiert, und 
zwar unter gleichzeitiger Bildung von S^Fe. Das spurenweise 
Auftreten von Schwefel nach der Unterbrechung der Destillationen 
ist durch Oxydation bedingt. 
Das Analysenresultat erscheint hiernach in einem besseren 
Lichte. 
Die Summe der ermittelten Komponenten kann nicht 100 
betragen, da der Sauerstoff, welcher an das ox}'dierte Eisen ge- 
bunden ist, nicht durch die Analyse bestimmt werden kann. Die 
Summe von 99,48 ist also gerechtfertigt. Übrigens bleiben auch 
viele der in der Literatur verzeichneten Analysen beträchtlich 
unter 100. 
Da der im Vakuum, ohne vorangegaugenes Rösten, abdestillierte 
Schwefel aus bereits vorgebildetem SaFe stammt und somit einen 
Einblick in den Grad der Zersetzung des Arsenkieses gestattet, so 
war es von Interesse, die Menge desselben festzustellen. Zu diesem 
Zwecke wurde eine Probe zunächst im \ akuum durch vorsichtiges 
Erwärmen getrocknet und dann (um das Zerstäuben zu vei hüten) 
im zugeschmolzenen Rohr bis zur Rotglut erhitzt. Nach dem 
Öffnen wurde das Rohr nebst Destillat und Rückstand au das 
Pumpenrohr angeschmolzen und dann im ^ akuum weiter destillieit. 
Nach llstündigem Erhitzen gingen nur noch Spuren von Arsen, 
aber kein Schwefel mehr über. Das Destillat wurde abgeschnitten 
und der Schwefel bestimmt. Der Rückstand wurde nunmehr ge- 
röstet und dann wiederum der Destillation im ^ akuum unterworfen. 
Auch in diesem zweiten Destillat wurde nur auf Schwefel gepiüft. 
Es destillierten 
vor dem Rösten . . . 0,13 ®/o S entsprechend 0,49 «/o S„Fe, 
nach dem Rösten . . 0,10 „ S entsprechend 0,37 „ S^Fe. 
Der Arsenkies enthielt somit trotz seines frischen Aussehens be- 
reits 0,49 7o S,Fe, welches sich durch langsame Oxydation an 
der Luft gebildet hatte. 
Breslau, Mineral. Institut der Universität, Februar 1911. 
