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Ursache der natürlichen blauen Farbe des Steinsalzes. 401 
Platte von dunkelblauem Steinsalze. Hiernach könnte man den 
Schluß ziehen, daß, wenn die blaue Farbe des Steinsalzes von 
Natriummetallteilchen analog wie die rote Farbe des Goldrubin- 
glases von den Goldmetallteilchen bedingt wird, das blaue Stein- 
salz wegen der entsprechend größeren Farbenintensität etwa 12 mal 
so viel Natrium enthalten müßte als das Goldrubinglas Gold, d. h. 
2 */ 100000 Natrium. Aber den möglichen Entgegnungen Rechnung 
tragend, daß z. B. die NatriummetallteilcheD verschieden groß, 
anders fein verteilt , weniger lichtdurchlässig etc. etc. wie die 
Goldmetallteilchen sind, können wir wohl annehmen, daß das blaue 
Steinsalz nur 2 / ln000 ° Natriummetall enthalte, d. h. ebensoviel wie 
das Goldrubinglas Gold. 
Nach dieser Voraussetzung führte ich zwei Versuche aus. Der 
erste sollte ein Vergleichsversuch zwischen dem blauen Steinsalz 
und einer solchen Substanz sein, die das Wasser, mit welchem sie 
in Berührung kommt , wegen eines dem im blauen Steinsalz an- 
genommenen gleichkommenden Gehalts an metallischem Natrium 
ebenso alkalisch macht, wie es das blaue Steinsalz selbst machen 
müßte , wenn es wirklich metallisches Natrium enthielte. Eine 
hierzu passende Substanz ist das Natriumamalgam. Um es dar- 
zustellen, löste ich 10 mg Natrium in 100 g Quecksilber, d. h. 
1 Na auf 1 0 000 Hg. Von diesem ersten Amalgam nahm ich 1 g 
und verdünnte es mit Hg so weit, bis ein neues Amalgam mit 
*/ iooooo Na entstand. Zu dieser Menge Amalgam, in welcher das 
so fein verteilte Natrium die Verteilung des fraglichen Pigments 
des blauen Steinsalzes nachahmen sollte, fügte ich 10 g H 2 0 hinzu 
und schüttelte das Ganze im Gefäße tüchtig. Das Wasser zeigte 
hier eine sehr deutliche alkalische Reaktion. 
Der zweite Versuch wurde von mir durchgeführt, um von 
vornherein den Einwand zu beseitigen , daß die geringen Mengen 
von metallischem Natrium, die im blauen Steinsalze enthalten sind, 
wegen eintretender Sättigung des das Steinsalz auf lösenden Wassers 
dieses nicht mehr alkalisch zu machen vermögen. Es handelte 
sich hier also darum, zu prüfen, ob eine mit Kochsalz gesättigte 
wässrige Lösung alkalisch wird, wenn man ihr metallisches Natrium 
zugibt. Eigentlicli ist kein chemischer Grund vorhanden, um einen 
solchen Einwand zu machen, aber ich führte doch das Experiment 
aus und nahm 1 1 einer gesättigten, ganz neutral reagierenden 
Kochsalzlösung, legte darin 10 mg Natrium und rührte fleißig 
um. Diese Lösung nun, worin das Natrium im Verhältnis von 
1 iooooo enthalten war, gab mit rotem Lackmuspapier sogleich eine 
deutliche alkalische Reaktion. 
Auf Grund der Resultate beider Versuche bleibt es wirklich 
imbegreiflich , wie das dunkelblaue Steinsalz , welches nach dem 
Vergleich mit dem Goldrubinglas an 2 / iooooo fein verteilte, nach den 
Messungen Siedentopf’s sogar 0,4 ft große Natriumteilchen ent- 
Centralblatt f. Mineralogie etc. 1909. 26 
