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den Augiten und Amphibolen, so treten principielle Mängel 
der Methode hervor. Hier handelt es sich zunächst um die 
Unterscheidung und quantitative Abschätzung von Calcium, 
Magnesium und Eisen, in zweiter Linie um den Nachweis 
des Aluminiums. 
15. 
Calciumfluosilikat gehört zu den leicht löslichen Salzen. 
Bo rick y giebt an, dass man seine Krystalle durch Schwefel- 
säure in Gipsnadeln umwandeln könne und E. Fleischer 
(Titrirmethode, S. 34, 35) verwendet es gar als Reagens 
zur Fällung von Kalium und Natrium an Stelle der Kiesel- 
flussäure. Das Salz kommt denn auch viel später zur Krystal- 
lisation als die Kalium- und Natriumverbindung, und mehr- 
mals ist mir der Nachweis von Calcium mittelst Schwefel- 
säure binnen weniger als zwei Minuten gelungen, wo mich 
die Kieselflussäure im Stich gelassen hatte. Nach Boricky 
kann dass Natriumfluosilikat calciumhaltig ausfallen — die 
Beobachtung (S. 23) ist richtig, nur muss sie auch auf das 
Kaliumsalz ausgedehnt werden, das, aus kalkreichen Mischun- 
gen abgeschieden, mit Schwefelsäure Gips bildet, freilich 
weniger, als das Natriumsalz. Es handelt sich hier um 
Verunreinigung mit concentrirter Lösung (Mutterlauge) des 
schwierig krystallisirenden Calciumfluosilikats. zu dessen Auf- 
nahme das Natriumsalz vermöge seiner mikrolithischen Struc- 
tur besonders geeignet ist. 
Magnesiumfluosilikat hat dieselbe Form, wie die entspre- 
chende Eisen- und Manganverbindung. Nach Analogie der 
Carbonate sollte man aus gemischten Lösungen Krystalle 
erhalten, die alle genannten Metalle in sich aufgenommen 
hätten. Dies scheint indessen nur in beschränktem Maasse 
der Fall zu sein. Seihst bei Gegenwart von eben so viel 
Eisen giebt das Magnesium ein Fluosilikat, das durch Schwe- 
felammonium nur wenig gefärbt wird. Schlimmer ist die 
Löslichkeit des Salzes. Es giebt spät und schwierig Krystalle, 
die in feuchter Luft zerfliessen, eine Eigenschaft, die es mit 
dem entsprechenden Eisensalz theilt. Das dringende Bedürf- 
