( 298 ) 
EENIGE THEORETISCHE BESCHOUWINGEN. 
Aan liet voorgaande, dat zieh in hoofdzaak bepaalt tot 
de waarneming, wenschen we bet een en ander te verbinden 
van theoretischen aard. Zoo heeft het onderwerp aanleiding 
gegeven, de allotropieen van eenige grondstoffen te bezien 
uit een thenno-chemisch oogpunt. 
Atomistische en moleculaire allotropie. Het betrekkelijk ver- 
scbil in gehalte aan energy tusschen de allotropieen van 
znnrstof in verband met dit verscbil bij de betreffende allo- 
tropieen bijv. van koolstof en zwavel, is niet weinig opval- 
lend. Zoo is dit verschil voor grapbiet en amorphe kool- 
stof, berekend op een atoom, dus 12 gew.-d. = C, niet 
grooter dan ongeveer 3000°; voor allotropieen van zwavel 
schiint dit betrekkelijk verscbil aan energy zelfs te gering 
te zijn, om met genoegzame nanwkenrigbeid te worden aan- 
gegeven. Met betrekking tot gewone zuurstof en ozon, 
kan bet betrekkelijk verschil in gebalte aan energy, bere- 
kend op een atoom zuurstof 0=16 gew.-d., gerekend 
worden ongeveer te bedragen niet minder dan 11 000 c , zooals 
uit bet vroeger medegedeelde blijkt. De hypothese nu, dat 
een scheiden van koolstofatomen een grooter aantal calorieen 
zal vereiseben dan van zuurstofatomen, is wellicbt niet al 
te gewaagd. Maar de mogelijkheid bestaat, dat bijv. de 
moleculen koolstof en zwavel in vasten (en bij zwavel ook 
in vloeibaren) Staat zeer veel atomen bevatten, en bet ver- 
scbil dar allotropien in aantal atomen gering is. De be- 
kende feiten noodzaken ons in ieder geval in geenen deele 
om dit laatste aan te nemen. En letten we op de allotro- 
pieen van zuurstof, en boe ozon, dat slecbts een atoom meer 
bevat dan gewone zuurstof, in eigenschappen van deze laatste 
zeer afwijkt, zoo bijv. weinig standvastig is, dan wordt bet, 
al beeft men hier te doen met gassen, niet onwaarschijnlijk, 
dat in de eerste plaats de standvastige allotropieen van kool- 
stof wellicbt een zelfde aantal atomen bevatten in bet rnole- 
cuul. Wat de zwavel aangaat, voor de allotropieen dezer, 
bijv ß- en y-zwavel, is dit, naar bet voorkomt, niet 
minder waarsebijnlijk, in aanmerking genomen, dat y-zwavel, 
