( 299 ) 
die de meeste energy zou bevatten, uit «-zwavel ontstaat bij 
hooge temperatuur (ja zwavel in dampvorm boven het kook- 
punt, moet beschouwd worden te zijn y-zwavel en te kebben 
twee atomen in het molecuul); daarenboven gaat «-zwavel 
bij verbitten over in /?-zwavel, die betrekkelijk meer energy 
zou bezitten. In ’t algemeen nu mag worden aangenomen, 
dat verhooging in temperatuur een verminderen in hoeveel- 
heid atomen van het molecuul zal bevorderen. Ook bij de 
zwavel schijnt geen reden te zijn een groot aantal atomen 
in de mol. der allotropieen aan te nemen, en een klein 
verschil in aantal atomen dezer mol. onderling. Integen- 
deel schijnen de geringe verschillen in energy bij allotropieen 
van koolstof en vooral van zwavel. eenigermate te zijn ver- 
klaard in vergelijking met het groote verschil bij de allo- 
tropieen van zuurstof, door als waarschijnlijk aan te nemen, 
dat het aantal atomen in de allotropieen van koolstof en 
zwavel eenzelfde is. Deze laatste allotropieen zouden dan 
hun grond hebben in verschil in rangschikking der mole- 
culen, en daarmede te onderscheiden zijn twee soorten van 
allotropie *), en wel : 
1 . atomistische en 
2. moleculaire allotropie. 
Van atomistische allotropieen zijn als ’t wäre de moleculen 
allotropisch, niet zoo bij moleculaire allotropieen, waarbij ver- 
schil in betrekkelijke plaatsing der moleculen als hoofdzaak 
van verschil in eigenschappen is te beschonwen. Het mede- 
gedeelde möge strekken, om hierop meer de aandacht te 
vestigen. 
Ozon nacler beschouwd. In al het vorige zijn we uitge- 
gaan van de veronderstelling, dat het s. g. van zuurstof en 
ozon zijn IG en 24, dus de mol. gew. IG X 2 en 24 X 2, 
alzoo de formules 00 en 000. In affiniteiten heeft men, 
.. . 0 0 
0 aangenomen te zijn bivalent, derhalve: 0 — 0 en 
o 7 
of 0 — 0 — 0, in welk laatste geval vrije affiniteiten zouden 
*) Zie Handwörtb. Fehling, Art. Isomerie. 
VERSL. F.N HEDED. AI'D. NATUURK. 2de REEKS. DEEL XVII. 
20 
