Über einige Lithiumalumosilikate. 
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durch das Zusamruenschmelzen der Mischungen von Kieselerde, 
Tonerde und Carbonat, oder Kaolin und Carbonat mit einem gvoßen 
Überschüsse eines schmelzbaren Salzes als Lösungsmittel. Einige 
dieser Versuche liefern recht schwach- oder überhaupt unkristallisier- 
bare Produkte, die anderen geben dagegen recht gut kristallinische 
Präparate. Besonders leicht kristallisieren bei diesen Versuchen 
Lithiumalumosilikate. Diese Vollkommenheit der Kristallisation 
der Lithiumalumosilikate kann vermutlich auf folgende Weise er- 
klärt werden. 
Schon Gorgeg 1 bewies, daß zwischen Kaolin und den Haloid- 
salzen bei hoher Temperatur eine Reaktion des doppelten Aus- 
tausches stattfindet, d. h. die Haloidwasserstoffsäure scheidet sich 
aus und in der Schmelze entsteht das Alumosilikat. Diese 
Reaktion kann durch folgende Gleichung dargestellt werden : 
2 KCl + H 2 Al 2 Si 2 0 8 . H 2 0 = K 2 A1 2 SL,0 8 + 2HC1 + H,0, der 
Kaolin verhält sich also wie die Alumokieselsänre H 2 Al 2 Si 2 0 8 . 
Das bei dieser Reaktion entstehende Alumosilikat ist gewöhnlich 
entweder amorph oder es zeigt bloß geringe Spuren von Kristalli- 
sation. Ich wiederholte mehrfach die besprochenen Untersuchungen 
von Gorgeu und konnte dabei nie ein gut kristallisiertes Produkt 
erhalten. Man bekommt kristallinische Körper nur beim Vor- 
handensein von freien Basen oder von Alkalicarbonat in der 
Schmelze 1 2 . Wenn wir eine Mischung z. B. K 2 0 . AL, 0 3 . 2Si0 2 
hersteilen und sie mit einem großen Überschüsse von K CI zu- 
sammenschmelzen , so erhalten wir das Alumosilikat K 0 Al., Si, O s 
in sehr unvollkommenen Kristallen. Wenn wir eine Mischung 
2 K, 0 . Al 2 0 3 . 2 Si 0 2 oder noch besser 3 K 2 0 . Al, 0 3 . 2 Si 0, 
nehmen, so erhalten wir die Ivriställehen des Alumosilikats K 2 Al„Si,O s 
besser ausgebildet, das Alumosilikat aber entsteht immer plötzlich, 
deswegen erhalten wir also kleine zusammengeklebte und mit- 
einander zusammengewachsene Kriställchen. 
Mit den Lithiumsalzen stellt sich der Verlauf anders. Wasser- 
freie Lithiumsalze zerlegen sich , wie es schon bekannt ist , bei 
ihrer Schmelztemperatur. Schon nach einem kurzen Schmelzen 
reagieren sie , in Wasser aufgelöst , deutlich und sogar stark 
alkalisch. Wenn wir also das Lithiumchlorid oder Lithiumsulfat 
mit Kaolin zusammenschmelzen, so entsteht anfangs ein amorphes 
Lithiumalumosilikat , das je nach der Zunahme der Basizität der 
Schmelze sich in einen schön kristallinischen Körper verwandelt. 
Besonders günstig für die Kristallisation des aus dem Kaolin 
entstehenden Alumosilikats ist eine Schmelze von Lithiumchlorid. 
So findet man z. B., wenn man 8 g Kaolin mit 40 g wasser- 
freien Lithiumchlorids zusammenschmilzt , in der Schmelze schon 
1 Ann. d. chim. phys. Ser. VI T. 10. 1887. 145. 
s Näheres darüber in einer meiner folgenden Abhandlungen. 
