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P. Kling, Das Tachhydritvorkommen 
hieraus, daß Eisencliloriir (ähnlich wie es auch heim C'aruallit der 
Fall ist 1 ) in geringer Menge von Tachhydrit in fester Lösung auf- 
genommen wird. 
Um zu ermitteln, wie groß die Menge des aufgenommenen 
Eisens ist, sind die Gewichtsprozente der Tabelle VI auf Atom- 
prozente umgerechnet worden (Tabelle VIII). 
Tabelle VIII. 
Atomprozente 
5 °/ 0 
Fe Ca 
1 M 8' , 
10% 
F e Ca 
j 
Mg 
i Fe 
15 °o 
Cü 
Mg 
Lösung j 
Kristalle 4- Lösung ! 
1,89 63,42 
1,06 41.03 
34,69 j 
57,91 
7.14 65,03 
2,04 38.83 
27,83 
59.13 ! 
14,19 
2,99 
61,12 
37.00 
24.69 
60.01 
Diese Werte sind in der üblichen 
Weise in der schematischen Fig. 8 
eingetragen, die allerdings nur einen 
Teil der rechten Seite des Koordinaten- 
dreiecks darstellt. 
Aus der Annahme, daß das zwei- 
wertige Fe des Eisenchlorürs das Mg 
des Tachhydrits isomorph vertritt 
folgt, daß der molekulare Calcium- 
gehalt der entstandenen Mischkri- 
stalle, berechnet, auf Ca -j- Mg -j- Fe 
= 100, ebenso groß sein muß, wie 
im eisenfreien Tachhydrit, der seinen 
darstellenden Punkt in T hat. Dies 
ist auf der Linie TT' der Fall, die 
parallel zur Fe-Mg- Achse gezogen 
ist und die Verbindungslinien der darstellenden Punkte in den 
Punkten 1 , 2 und 3 schneidet. Diese Schnittpunkte geben die 
Zusammensetzung der eisenchloriirhaltigen Mischkristalle an. 
Fe 
Nun läßt sicli das Verhältnis ,, der Lösung und der 
Mg + Fe ° 
daraus abgeschiedenen Kristalle auf Grund folgender Überlegungen 
berechnen. Als Beispiel seien die aus fünfzehnprozentiger Lauge 
entstandenen Kristalle gewählt. 
Die horizontale Strecke von 1 bis zur Koordinatenachse Ca-Mg 
gibt den Eisengehalt der Kristalle 1 an und ist gleich der Strecke IT. 
da ja ein gleichseitiges Dreieckskoordinatensystem angewandt worden 
ist. Weiterhin ist der molekulare (Mg + Fe)-Gehalt, berechnet 
auf (Ca -f- Mg -j- Fe) = 100, für Mischkristalle gleich 66,7, ent- 
1 Boeke, N. .Tahrb. f. Min. etc. 1911. J. 
* wie es auch z. B. im Dolomit der Fall ist. 
