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A. Johnsen, Zur Kenntnis der Hydrate. 
Gründen hergeleitete Formel [Mg (H 2 0) 6 ] S 0 4 . H, 0, wonach ent- 
sprechend der maximalen Koordinationszahl sowie der maximalen 
Nebenvalenzzahl 6H 2 0 in der ersten Zone an das Mg-Atom ge- 
kettet sind. Freilich würde die ionogene Bindung des S0 4 -Radikals 
wahrscheinlich auch mit der Formel [Mg (H 4 0 2 ) 3 ] S 0 4 . H 2 0 und 
vielleicht auch mit der Formel [Mg (H 6 0 3 ) 2 ] S 0 4 . H 2 0 verträglich 
sein. Für die Alaune nimmt A. Werner in der Tat Doppel- 
moleküle H 4 0 2 an, um alles Wasser in erster Sphäre an das 
Al-Atom entsprechend der Formel [Al (H 4 0 2 ) 6 ] (S 0 4 ) 2 K binden zu 
können. 
Solche Polymerisationen werden auch wahrscheinlich gemacht 
durch die schon 1891 von Röntgen betonte assoziierte Natur des 
flüssigen Wassers und die von G. Tammann 1 aus der Walden- 
schen Regel 2 für Eis I, II, V und VI berechnete Formel H 6 0 3 . 
Aber auch für Hydrate mit ausschließlich polymeren Wasser- 
molekeln läßt sich Rosenstiehl’s oben zitierte Behauptung, daß 
stets mindestens 2 Moleküle H 2 0 entweichen, nicht begründen, 
weil die Polymerisation der H 2 O-Molekeln auch erst beim Austritt 
aus dem Hydrat erfolgen kann; gibt doch z. B. auch Ba0 2 beim 
Erliitzen ein O-Atom ab, wobei sich sogleich 0 2 -Molekeln bilden. 
Während Bittersalz und die meisten „Kristall Wasser“ 
führenden Salze Einlagerungsverbindungen im Sinne 
A. Werner’s sind, dürften die durch sog. „Konstitutions- 
wa s s e r“ ausgezeichneten Silikatminerale seinen Anlagerungs- 
hydraten zuzuzählen sein. Hierfür spricht wohl auch die Tat- 
sache, daß in den Silikatmineralien die Zahl der H- 
Atome diejenige der Ö-Atome niemals übersteigt. 
Auch die Hexit-Pentit-Tlieorie von W. Asch 3 und D. Asch 3 operiert 
lediglicli mit Hydroxylgruppen. 
Welcherlei k ristallographische Bedeutung solchen Kon- 
stitutionsbetrachtungen innewohnt , wird die Röntgenogrammetrie 
von Gips und anderen hydratischen Kristallarten wohl bald ent- 
scheiden. Wieweit andererseits von der Konstitution nicht kristalli- 
sierter Hydrate überhaupt gesprochen werden kann, ist fraglich; 
vermag doch z. B. die Theorie der Lösungen nichts über die 
Wässerungsstufe gelöster Hydrate auszusagen, und auch chemische 
Reaktionen scheinen keinen Aufschluß zu geben. 
Die Frage, warum unter den Elementen nur Chlor und Brom, 
unter den Sulfiden nur Alkalisulfide (kristallisierte) Hydrate liefern, 
dürfte ein rein chemisches Problem sein. 
1 G. Tammann, Nachr. K. Gesellsch. Wiss. Göttingen. p. 1. 1912, und 
Physikal. Zeitschr. p. 1087. 1913. 
’ Konstanz der molekularen Entropieänderung beim Schmelzen. 
3 W. Asch und D. Asch, Die Silikate in chemischer und technischer 
Beziehung. Berlin 1911. 
