COMKINAISONS OKG.VNOMAGNÉSIENNES MIXTES. II 
70 pour ion, calculé par rapport à raldéliyde ou par rapport à 
l’éther halogéné. 
Mais, avant d’entrer dans le détail des applieations des com- 
binaisons organomagnésiennes, une question se pose tout 
d’abord : c’est l’étude des propriétés les plus immédiates de 
ees nouveaux composés et la rechercbe de leur constitution. 
Voyons donc, en premier lieu, quelles sont les formules qui 
permettent d’expliquer la réaction précédente. Il y en a deux : 
I. ClPi + Mg = 
II. 2 CH 3 I + uMg = (CII 3 ) 2 Mg, Mgl* 
Il est évident, en elfel, que, dans la seconde réaction, nous ne 
pouvons avoir (CIP)*Mg ■+■ Mgl-; les récentes recherches de 
Lühr ( ' ) et de Fleck (-) ont montré que le magnésium méthyle 
était un corps solide insoluble ou très peu soluble dans l’éther; 
d’autre part, l’iodure de magnésium est luirinême extrêmement 
])eu soluble dans l’étber anhydre (j’ai trouvé o, 198 pour 100 à 
17°) ; nous aurions, pour ehacune de ces raisons, un précipité. 
Nous nous trouvons donc en présence de deux formules, comme 
dans le eas des combinaisons organozinciques : la formule de 
Frankland et celle de Gladstone et ïribe (*). 
(Quelle (jiie soit eelle <jue nous adoptions, il est un fait cer- 
tain, c’est (|u’elles conduisent toutes deux à cette conséquence 
(|ue, par l’action de l’eau, nous devons recueillir une molécule 
d’hydrocarbure saturé (de méthane dans le cas considéré) par 
molécule d’éther halogéné employée : 
2ClPMgI alPO = 2ClI‘-h I\IgI 2 + Mg(OII)2 
(CIP) 2 .Mg, MgI 2 + 2 lI 20 = 2CII‘H-Mgl2-H Mg(OIip 
Il était utile de faire au préalable cette constatation. 
Action de l’eau. — Four étudier l’action de l’eau, j’ai fait 
réagir sur 2^'' de tournure de magnésium l’iodure de méthyle 
en léger excès, de façon que la dissolution du métal fût abso- 
(') Liebig’s Ann., t. GCI.XI, p. 72. 
(■■*) Liebig’s Ann., t. CCLXWI, p. 129. 
(’) Chem. Society, p. 4(8; 1S7'). 
