COMBINAISONS ORGANOMAGNÉSIENNES MIXTES. 
Sous cette forme, ces composés paraissent identiques ceux 
obtenus par Lôlir (') en faisant réagir les iodures de méthyle 
ou d’éthyle sur le magnésium en tube scellé. A la vérité, 
comme nous le verrons tout à l’heure, ils résistent moins à 
l’action de la chaleur, mais ce fait doit vraisemblablement 
être attribué à leur structure poreuse due au dégagement de 
l’éther pendant la dessiccation. 
L’énergie avec laquelle les composés précédents retiennent 
l’éther permet de supposer qu’ils contiennent une molécule 
d’éther qui joue le rôle de l’eau de cristallisation. Et ceci n’a 
rien d’étonnant si l’on remarque la similitude de structure qui 
existe entre ces corps et l’éther 
C’est un fait analogue à celui observé par Frankland (^) qui, 
en préparant le zinc-méthyle en présence d’oxyde d’éthyle et 
même d’oxyde de méthyle, obtint les combinaisons Zn (CIP)^, 
0(C*II‘^)“ ctZn(CIP)^, O(CIP)^. Cette constitution des 
éthers-oxydes n’est pas sans importance dans la réaction que 
nous étudions; en effet, en présence d’autres dissolvants neutres, 
comme le henzéne ou la ligroïne, les éthers halogénés n’atta- 
quent pas le magnésium, tandis que, au contraire, la réaction 
se fait très bien dans les différents éthers-oxydes, comme je 
l’ai constaté avec l’oxyde mixte de méthyle et d’isoamyle et 
même avec l’anisol. 
En outre, cette molécule d’éther de cristallisation paraît 
jouer un rôle important au point de vue des propriétés phy- 
siques; c’est elle qui donne à l’ensemble sa solubilité dans 
l’éther. Nous avons vu, en effet, un peu plus haut, que le com- 
posé organométalliquc débarrassé de l’éther n’est plus sensi- 
hlement soluhle dans ce solvant. Mais l’éther de cristallisation 
n’intervient en rien dans les réactions chimiques, et nous n’au- 
rons pas à nous en occujier à ce sujet. 
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(’) Philos. J'ransaclions, |). 4''^! 
