COMBINAISONS ORGANOMAGNÉSIENNES MIXTES. IQ 
est le plus violente; le tube de dégagement se tapisse, en effet, 
d’un faible dépôt lilane. 
L’aetion de la chaleur sur l’étbylbroinure de magnésium 
pourrait donc s’expliquer, en partie du moins, parla réaction ; 
OU 
2 G-H^IMgBr 
Mg(CMPp,MgBr2 
= CMIS-h- CMti-i- MgBr2-i- Mg. 
Le magnésium mis en liberté, à un état de division extrême, 
dans cette masse très poreuse, s’oxyde immédiatement en pré- 
sence de l’air qui reste dans le ballon ou, lorsqu’on le transvase, 
en donnant MgO (' ). 
Mais les deux gaz recueillis sont loin d’être en quantités 
équimoléculaires; il se produit donc certainement d’autres réac- 
tions, comme en témoigne, d’ailleurs, la présence du charbon. 
Quoi qu’il en soit, il ressort de cette étude que les alcoyl 
bromures ou iodures de magnésium sont complètement décom- 
posés par la chaleur et se comportent par suite bien différem- 
ment des combinaisons de même ordre que fournit le zinc. 
Constitution des combinaisons organomagnésiennes. — Les 
propriétés étudiées jusqu’à présent ne nous ont guère renseigné 
sur la constitution des combinaisons organomagnésiennes. Les 
seuls faits à retenir, à ce point de vue, c’est qu’elles se forment 
sans aucun précipité dans l’éther, (pi’à l’état libre elles ne s’en- 
llamment pas à l’air et réagissent sur l’eau et même sur les 
acides sans incandescence, ce (pii permet de douter de la pré- 
sence du groupement Mg(ClP)- ou Mg(CMP)L 
L’analyse ne peut fournir aucune indication, puisqu’elle 
cadre évidemment avec l’une et l’autre formule. Il faudrait 
pouvoir la compléter par la détermination du poids molécu- 
laire, car la formule Mg(ClP)-, Mgl- représente une molécule 
double deClb'-Mgl. 
.le n’ai pu m’occuper encore de ce point particulier, mais je 
('* ) Lorsqu’on décompose, en effet, le produit considéré par l’eau, sous une 
cloche à mercure, on ne recueille qu’une quantité de gaz absolument négli- 
geable . 
