COMBINAISONS ORGANOMAGNESIENNES MIXTES. 
2 I 
2° Dans le second cas, la combinaison qui prend naissance 
contient tout rélément halogène introduit; dans le premier 
cas, au contraire, elle n’en contient pas trace, car il parait 
très vraisemblable d’admettre que si le groupement MgD 
préexistait dans la combinaison organomagnésienne, il se dé- 
poserait au moment de la copulation avec l’aldéhyde ou la cé- 
tone ; 
3 “ Le rendement théorique est, avec la première formule, 
de 7 molécule par molécule d’éther halogéné employé, tandis 
qu’avec la seconde formule ce rendement est de 
Or voici les faits observés : 
i" En traitant par l’eau les combinaisons obtenues avec b*s 
aldéhydes ou les cétones, il ne se dégage jamais aucun gaz; 
2“ Certaines de ces combinaisons sont entièrement solubles 
dans l’éther ; il n’y a donc pas d’iodure de magnésium libre. 
D’autres, au contraire, sont parfaitement cristallisées et on 
n’y voit qu’un seul système de cristaux; il ne paraît donc pas v 
avoir d’iodure de magnésium de déposé en même temps. J’ai 
d’ailleurs choisi, parmi ces combinaisons, celle qui paraissait 
le mieux cristallisée, obtenue par l’action de l’acétone sur le mé- 
thyliodure de magnésium, et je l’ai analysée après un séjour 
de vingt-quatre lieures dans le vide sec; voici les résultats 
obtenus : 
I. 
11. 
Matière . . . 
O 
00 
P^O’Mgî . 
. . .. o-,743i 
)> 
Agi 
o,4i58 
( Calculé 
pour 
Trouvé. C' 
inoMgi + ü2K'0(c-ii)'^ 
Mg 
... 8,4‘> 
8,3y 
I 
... 44,38 
4L4> 
Cette combinaison floit donc cristalliser avec une molécule 
d’élber et l’époudn* à la formule 
CII^X /üMgl 
CIP/ \CIP 
0(G2IP)2 
