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CHAPITRE I. 
est lavé avec très peu d’eau pure, [)uis distillé. Le résidu, rec- 
tifié à la pression ordinaire, passe tout entier entre 190“ et 200“, 
et à la seconde distillation j’obtiens bouillant nettement à 
197" sous 750“'". Ce liquide incolore, de caractère nettement 
acide, d’odeur de sueur et en même temps un peu butyreuse, 
est de l’acide isocaproïque (le point d’ébullition indiqué pour 
cet acide est 199“, 7). Le rendement est de 55 pour 100. 
J’ai achevé d’identifier cet acide par son analyse et par sa 
transformation en étber éthylique. 
Analyse : 
Matière 0,2719 
CO^ 0,6160 
H'^0 0,2607 
d’où 
Trouvé. Calculé pour C'H'^O^. 
G Cl, 79 62,07 
H 10,65 10,34 
En chauffant cet acide pendant six heures au bain-marie avec 
2 parties d’alcool à 95° et de partie d’acide sulfurique, j’ai 
obtenu l’isocaproate d’éthyle bouillant à 160"- 162° sous 747™“* 
(point indiqué i6o“,4)- 
Son analyse a donné les résultats suivants ; 
Matière 0,2945 
GO^ o,7i58 
H*0 o,3oo5 
d’où 
Trouvé. Calculé pour C’Il'^O-. 
G 66,29 66,66 
H 11,33 11,11 
On voit donc qu’il y a là une méthode pratique de prépara- 
tion des acides monobasiques, applicable vraisemblablement, 
non seulement dans la série grasse, mais encore dans la série 
aromatique, et qui pourra être assez souvent préférable à la 
méthode au cyanure de potassium. 
If interprétation théorique de cette réaction me jiaraît être la 
suivante : 
Il MgHr 
G( )2 = GO 
yO MgBr 
\R 
RGO.OMgBr 4- 100 = HGO.OII MgBrOH 
