()S ClIAI'ITliF. IV. 
la cloul)l(* liaison, puis (lé|)arl d'acide roniiicpie 
CMli'— C( ÜII ) Il C3II>' 
-Il = )cH(Oii)-hCü5H2. 
Gsii'i — : 0(011 ) ou CMi"/ 
J’ai donc cru devoir procéder encore à de nouvelles expé- 
riences. 
J’ai essayé de nouveau rélliérificalion par le cldorure d'acé- 
tyle el par l'acide clilorhydricpie sec en solnlion acéliipie; j'ai 
retrouvé sans perle sensible le produit primitif. 
Je l’ai entin clmiifle avec de l’acide sulfuricpie dilué dans 
l’espoir d’obtenir un oxyde. 
L’acide à 20 ou 20 pour 100 ne produit pas, même au bout 
de vingt heures, de modification bien ajipréciable. Avec l’acide 
à pour 100, j’ai obtenu une faible poiiion Gb'-bH® sous 8 '“"* 
(jui est un hydrocarbure incomplet, car il fixe le brome; c'est 
vraisemblablement le produit de déshydratation du diisoamvl- 
carbinol. Le reste est constitué par le ])roduil initial inaltéré. 
Trouvé 0 = 71,77 H =12, Al 
Oalculé i)Our 0 ‘- 0 ^ 0 = 7-2,00 H =12,00 
Ij’acide sulfuriipie parait donc avoir provoqué une saponili- 
cation paiTielle el avoir agi ensuite comme déshydratant sur 
l'alcool mis en liberté. 
De toutes ces expériences, il semble bien résulter, malgré 
l'anomalie présentée par la réfraction moléculaire, que la réac- 
tion étudiée conduit au formiate de diisoamylcarbiuol. 
Ceci admis, il paraissait évident qu’il fallait employer une 
molécule de formiate d’étbyle par molécule de composé orga- 
nomagnésien, une demi-molécule servant à la foianalion de 
l’alcool secondaire el l’autre demi-molécule à l’étbérilication de 
cet alcool. Je repris donc l’opération avec ces proportions et je 
fus très étonné de retrouver une partie du formiate d’éllivle el 
toujours 5 o^'‘‘ de formiate de diisoamylcarbiuol. 
Ces 5 os>'‘' représentent exactement un quart de molécule (jui 
exige j)Our sa formaliou une demi-molécule de C'II"Mgllr; 
il N a tlonc une demi-molécule de ce conqiosé organomagné- 
