SUR QUELQUES HYDROCARBURES. 
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quatre fois à l’éther et on lave la solution éthérée avec un peu 
d’eau pure, puis au bicarbonate de soude. On distille enfin 
l’éther et on rectifie le résidu sous pression réduite; la moitié 
passe entre 65“ et 70“ sous 10““*, le reste est constitué presque 
entièrement par un polymère bouillant vers 190“ sous 8““*, qui 
doit être probablement identique à celui que j’ai déjà signalé 
dans la distillation du diméthylnonatriène à la pression ordi- 
naire, mais que je n’ai pas étudié. 
La portion inférieure n’attaque pas le sodium; redistillée sur 
ce métal, elle constitue un liquide incolore, mobile, d’odeur de 
térébenthène, qui bout à 67“-G9“ sous 9'““* et à i83“-i85“ sous 
741'"™ et qui répond, comme l’hydrocarbure primitif, à la for- 
mule C ' II'*. 
Analyse : 
Matière 0,2645 
002 0,8543 
H20 0,2871 
d’où, en centièmes. 
Trouvé. 
G 88,09 
Il 12,06 
Calculé 
pour 
88.00 
12.00 
Ainsi, le nouvel hydrocarbure est un isomère du premier et en 
diffère par les caractères suivants : fodeur est devenue térébé- 
nique, le point d’ébullition s’est abaissé d’environ 1 2“ et la 
densité a augmenté, é/o — (au lieu de 0,8210). Ces 
modifications ne permettent guère de douter que le second 
hydrocarbure soit cycliipic; c’est d’ailleurs à cette conclusion 
que nous amène encore la réfraction moléculaire 
/I O / - on , „ — I M 
«9,9=0,8420 /iiV’ ;= 1,47281 — - — 
rtO-t-2 a 
Calculé pour avec 2 doubles liaisons R,„ 
49)779 
49,843 
L’action de l’acide sulfurique a donc dû fixer d’abord une molé- 
cule d’eau sur une double liaison, puis provotjuer le départ 
de 11*0 d’une autre manière, de façon à fermer la chaîne. 
