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Ein chemischer Vorgang, bei welchem zwei unter gewöhnlichen 
Bedingungen gar nicht oder träge miteinander reagierenden Stoffe durch 
das bloße Hinzubringen eines dritten zur Verbindung gebracht werden, 
ohne daß dieser letztere verändert wird oder in den Produkten erscheint, 
nennt man Katalyse. Jlir ist es eigentümlich, daß kleinere Quantitäten 
dieses die Beaktion herbeiführenden dritten Körpers schier unendliche 
Mengen der reagierenden Stoffe zur Vereinigung bringen können. Nach 
Ostwald wirken die Veranlasser der Reaktion, d. h. die Katalysatoren, 
lediglich als Beschleuniger einer auch ohne sie stattfindenden wenn auch 
auf einen sehr langen Zeitraum sich erstreckenden Reaktion. 
Doch ist diese Definition sicher zu eng, da auch viele Katalysatoren 
faßbare Zwischenverbindungen mit einem oder mehreren der aufeinander 
wirkenden Stoffe eingehen, also während des Vorgangs selbst nicht unver- 
ändert bleiben, während sie freilich am Schlüsse des Vorgangs scheinbar 
unverändert in ihrer ganzen Menge wieder zum Vorschein kommen. 
Vortragender wies auf das von 0 s t w a 1 d bezw. B r e d i g ge- 
zeichnete Bild der Wirksamkeit eines Katalysators hin, welcher diesen 
mit dem Schmieröl einer Maschine verglich, dessen Zusatz die verlust- 
bringende Reibung mindert und den Gang des Mechanismus dadurch 
beschleunigt. 
Es wurden neue Beispiele für positive und negative Katalysatoren 
beigebracht, sowohl aus der organischen wie auch aus der anorganischen 
Chemie. Unter anderem wurde die Wirkung der Fermente und Enzyme 
z. B. der Diastase besprochen, die Verlangsamung des Abbindens von 
Zement durch einen Zusatz von Gips, die Wirkung des Zusatzes von Calcium- 
plumbat zu einer ohne diesen Zusatz explosiblen Mischung von chlorsaurem 
Kalium und brennbaren Stoffen (z. B. in den Zündköpfen überall fangender 
Zündhölzer) und anderen Beispielen positiver oder negativer Katalysen, 
d. h. der Beschleunigung oder Verzögerung einer chemischen Reaktion. 
Längere Zeit verweilte Redner bei dem in der Groveschen Gaskette 
nutzbar gemachten Katalyse der Reaktion zwischen Wasserstoff und 
Sauerstoff. 2H 2 +0 2 = 2 H,0, in welchem fein verteiltes Platin der Ka- 
talysator ist. 
Derselbe Stoff spielt neuerdings eine sehr bedeutende Rolle zur Her- 
stellung von Schwefelsäure nach dem sog. Contaktverfahren, bei welchem 
die Reaktion 2 S0 2 + 0 2 = 2 S0 3 erfolgt. Redner erörterte die Bedin- 
gungen für das Gelingen dieses hochwichtigen, früher schon von Klemens 
Winkler angestrebten Prozesses. 
Eine gleichfalls technisch verwertete Katalyse ist die des Deacon- 
Verfahrens, bei welchem Salzsäuregas durch Luftsauerstoff unter dem 
Einflüsse von Kupfersalzen zu Chlor und Wasser verbunden werden. 
4 HCl + O, = 2 H 2 0 + 2 Cl 2 . 
Nunmehr wandte sich Redner den Reduktionskatalysen zu und 
besprach in erster Linie das sehr interessante ReduktionsA erfahren von 
Paal, welchem es gelang, durch colloides Palladium Wasserstoff bei 
