418 
J. Uhlig, 
Mikroskop geprüft. Fiir den Sättigungspunkt KCl/KMgCl 3 • 6 H„ 0 
(Sylvin / Carnallit) bestehen nach van’t Hoff (1. p. 31) hierbei 
insofern Schwierigkeiten, als der Sylvin sich gern durch Aus- 
füllung von Chlormagnesium aus der Lösung mit Carnallit über- 
krustet und dadurch der Lösung entzogen wird. Davon konnte 
ich mich in der Tat auch unter dem Mikroskop überzeugen. Sind 
beide Bodenkörper getrennt vorhanden, so sieht man die optisch 
isotropen, oft einseitig verzerrten Würfelchen von Sylvin neben 
den gewöhnlich kleineren Körnchen oder sechsseitig begrenzten 
Kriställchen des im Weiß höherer Ordnungen polarisierenden 
Carnallits liegen. Mehrfach ließ sich dagegen auch beobachten, 
wie die Sylvinwürfel mit einem weißlich polarisierenden Carnallit- 
aggregat vollständig überzogen waren. Um dieser Fehlerquelle 
zu entgehen, verfuhr ich folgendermaßen : Es wurde zunächst 
Sättigung an Carnallit bewirkt, bis eine größere Menge davon 
als Bodenkörper vorhanden war, und dann vorsichtig in kleineren 
Portionen Chlorkalium zugegeben, bis das Mikroskop erkennen 
ließ, daß es unverändert blieb. Hierauf wurde nochmals eine größere 
Menge davon zugegeben, und unter mehrfacher mikroskopischer und 
chemischer Prüfung weiter rotieren gelassen. Zur Probeentnahme 
der Lösung diente eine van’t HoFF’sche Hahnpipette mit Watte- 
Filtriervorlage. Die Lösungen wurden gewogen, nicht volumetrisch 
ausgemessen. Des weiteren wurde dann Chlor nach Mohk titriert, 
Kalium nach der Perchloratmethode oder, wenn es nur in geringen 
Mengen anwesend war, teilweise zur Kontrolle als Kaliumplatin- 
chlorid bestimmt. Magnesium bestimmte ich anfangs als Pyro- 
phosphat, da aber die Kontrollbestimmungen hierbei weniger gut 
übereinstimmten als diejenigen des Chlors und des Kaliums , so 
zog ich vor, Mg Cl 2 aus dem gesamten Cl-Gehalt nach Abzug des 
im KCl enthaltenen geringen Anteils zu berechnen. Durch diese 
Abrechnung sind wegen der nahen Übereinstimmung der für K CI 
gefundenen Werte sicher keine bemerkenswerten Fehler entstanden. 
Im übrigen ist aber die Bestimmung von MgCl 2 aus dem Cl-Gehalt 
schon deshalb vorzuziehen, weil MgCl 2 ca. 75 Gewichtsprozente CI 
und nur 25°/o Mg enthält, außerdem die Titration des Chlors ge- 
wöhnlich sehr genaue Werte liefert. Der Wassergehalt der Lösung 
ergab sich nach Berechnung von KCl und MgCl 2 aus der Differenz. 
Für die einfachen Löslichkeiten von Chlorkalium und Chlor- 
magnesium konnten die bereits bekannten Werte benutzt werden. 
Eine gesättigte Chlorkaliumlösung enthält bei 50° 
(2. p. 15): 
A'. 103,3 Mole KCl auf 1000 Mole H 2 0. 
Was die Sättigung an Chlormagnesium betrifft, so sind nach 
Biltz und Makcus die in den van’t HoFF’schen Tabellen und 
Diagrammen (1. p. 14, 17 usw.) angegebenen Werte den älteren 
Bestimmungen von Löwenherz entnommen und etwas zu hoch, 
