lieber das Löslichkeitsschema KCl, MgCI 2 und Wasser etc. 419 
obwohl van’t Hoff und Meyerhoffer nachträglich noch die rich- 
tigen Werte bestimmt haben. Nach Biltz und ÄIaroüs (4. p. 169) 
beträgt die Löslichkeit des Chlormagnesiums bei 50°: 
110,6 Mole MgCl, auf 1000 Mole H„0. 
Nach meineu Bestimmungen müßte der Wert für Mg Cl 2 ein 
wenig höher (ca. 112) sein, da ich bereits für den Sättigungspunkt 
MgCl -2 • 6 H, 0/KMgCl 3 • 6 H 2 0 bei 50° fand: 1 11,9 Mole MgCl,, 
1,2 Mole KCl auf 1000 Mole H 2 0, und die an Chlormagnesium 
allein gesättigte Lösung dann wohl noch etwas mehr als 
111,9 Mole MgCl 2 enthalten muß. In Anpassung an die übrigen 
Werte ist daher in das Diagramm ein Sättigungspunkt (B') für 
Chlormagnesium mit reichlich 112 Mole MgCl 2 eingetragen 1 . 
Übrigens möchte ich hierzu bemerken , daß Biltz und Marcus 
(4. p. 171) selbst bei ihren Bestimmungen an Ammonium carnallit 
für den Sättigungspunkt MgCl 2 • 6 H 2 0/(N H 4 ) Mg Cl 3 • 6 H 2 0 bei 
50°fanden: 1 1 1.2 Mole MgCl 2 , 0,8 Mole N H 4 CI auf 1000 Mole H,0. 
Die von mir ausgeführten Löslichkeitsbestimmungen sind in 
den folgenden Tabellen zusammengestellt, wobei zu erwähnen ist, 
daß bei Kontrollbestimmungen die Lösung jedesmal mit von 
neuem hergestellten Bodenkörpern gerührt wurde: 
1. Sättigung an Chlorkalium und Carnallit: 
gefunden: 
°/o CI | °/o K CI 
1 °/o MgCl, 
berechnet : 
°/ 0 H, 0 Mole pro 1000 
Mole H 2 0 
I. 
23,10 
4,13 1 
28,38 
67,49 
79,55 MgCl,, 
14,78 KCl 
II. 
23,08 
4,21 1 
28,31 
67,48 
79.37 MgCl,, 
15,07 KCl 
Im Mittel: 79,5 Mole Mg CI, und 14,9 Mole KCl aut 1000 Mole H 2 0(E'). 
2. Sättigung an Magnesiumchloridhexahydrat und Carnallit: 
gefunden: 
°/o CI j °/ 0 K CI 
°/ 0 MgCl 2 
berechnet: 
°/ 0 H 2 0 Mole pro 1000 Mole H,0 
I. 
27,79 
0,34 2 
37,10 
62,56 
112,2 MgCl,, 
1,31 KCl 
II. 
27,69 
0,33 2 
36,97 
62,70 
111,5 Mg Cl 2 , 
1,28 KCl 
III. 
27,74 
0,27 3 
37,07 
62,65 
111,9 MgCl,, 
1,04 KCl 
IV. 
27,77 
0,31 3 
37,10 
62,59 
112,1 Mg Cl„, 
1,18 KCl 
Im Mittel: 11 1.9 Mole MgCl 2 und 1,2 Mole KCl auf 1000 .Mole H 2 0 (F'). 
1 Nach Wilson (2. p. 124. 125) existiert für 25° die Regel, daß in 
gemischten Lösungen -jedes eintretende Doppelmolekül Chlorkalium ein 
Fünftel Molekül Chlormagnesium verdrängt“, während nach van’t Hoff, 
Sachs und Biach (2. p. 253) bei 83° eine „äquimolekulare Verdrängung“ 
stattündet, für jedes Molekül KCl also ein Molekül MgCl 2 ausscheidet. 
2 Als KC10 4 bestimmt. 
3 Als K, Pt Cl 6 bestimmt. 
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