Versuche über die Bildung von Quarz und Silikaten. 
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Als wir nur Wasser ohne Säure- oder Salzzusatz be- 
nutzten (Versuch 4 und 5) wurde im Filterrohr nur wenig Quarz 
abgesetzt und kolloidale Kieselsäure blieb teilweise in Lösung. 
Letztere geht, wie die Versuche Chiustchoff’s und von Friedel 
und Sarasix lehren, nach wochenlangem Erhitzen in beständigere 
Formen, nämlich die Anhydride, Quarz und Tridymit über. Der 
Tridymit wandelt sich innerhalb anwendbarer Zeit nicht in Quarz 
um ; offenbar ist diese Deshydratation kolloidaler Lösung einer 
Bodenkörperreaktion zu vergleichen, die auch keine absolut stabilen 
Produkte gibt. Fugt man dagegen Säuren oder Salze, die einen 
reversiblen Prozeß im Sinne von 1. bedingen, hinzu, so wird die 
Bildung kristallisierter vollkommen stabiler Produkte eingeleitet. 
Diese Zusätze sind die sogen. Mineralisatoren (agents minerali- 
sateurs). Am günstigsten wirken schwache Säuren (oder ihre 
Salze) wie Kohlensäure, Borsäure etc., bei höheren Temperaturen 
auch die starken Säuren und ihre Salze , wie Salzsäure , Fluß- 
säure etc. Die Ausfüllung des Kieselsäureanhydrids durch Kohlen- 
säure , Salze etc. erklärt zahlreiche Pseudomorphosen und Ver- 
kieselungsprozesse. Dem anderen Teil des reversiblen Prozesses, 
Auflösung durch hydrolysierte Alkalisalze etc., entsprechen in der 
Natur vielleicht die bekannten Pseudomorphosen von Bodenmais. 
Wie van’t Hoff ausgesprochen hat , neigen Elemente mit 
hoher Valenz zur Bildung labiler Verbindungen und die Synthese 
der Silikatmineralien bestätigt das. So zahlreich wie in der organi- 
schen Chemie scheinen allerdings Isomere nicht aufzutreten. 
In der Natur kommen isomere Silikate als Kluftmineralien 
nicht miteinander vor. Nur die ebenfalls vierwertige Titansäure 
tritt als Brookit , Rutil , Anatas an mehreren Fundorten 1 in Kri- 
stallen , die miteinander verwachsen sind , auf. Dagegen ist in 
Geoden und ähnlichen Minerallagerstätten , die ihre Entstehung 
der raschen Abkühlung der Ergußgesteine verdanken, auch Kiesel- 
säure in zwei Formen, Chalcedon und Quarz zu finden. Dies ver- 
trägt sich nach Versuch 2 mit Anwesenheit von Kohlensäure. 
Sehr wichtig ist das Fehlen von Calciumcarbonatkristallen 
im Filterrohr bei allen Versuchen. Da im Glas sich größere 
Mengen Kalk befanden und bei den Versuchen ohne C’arbonate als 
Ätzkalk in Lösung gingen, so folgt, daß die Löslichkeit des Kalk- 
carbonats unter den Versuchsbedingungen mit der Temperatur nicht 
zunimmt. Dies mag zum Teil seinen Grund darin haben, daß die 
vom Wasser absorbierte Kohlensäuremenge bei höherer Temperatur 
abnimmt , doch kann diese Änderung nicht groß sein , da sie im 
geschlossenen Gefäß durch eine Zunahme des Partialdruckes wieder 
1 Oberes Grieserntal (Maderanertal , Uri , Schweiz) und Piz Ault 
(Vals, Graubünden, Schweiz). 
