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J. Königsberger und Wolf. J. Müller, 
lieh daß die Azidität der Kieselsäure mit steigender 
Temperatur rascher wächst, als die der anderen in 
der Natur ebenfalls vorhandenen schwachen Säuren, 
Kohlensäure, Borsäure etc. Dies ist nicht so zu erklären, 
daß die Azidität der Kohlensäure oder Borsäure abnimmt und die 
der Kieselsäure konstant bleibt. Vielmehr ergibt sich mit Sicher- 
heit auf Grund der von Thomsen gemessenen Neutralisationswärmen 
und der Dissoziation eine weit stärkere Zunahme der Azidität der 
Kieselsäure mit der Temperatur als für alle anderen Säuren. 
Zahlen lassen sich noch nicht berechnen, weil die Hydrolyse sich 
aus den Leitfähigkeitsmessungen (Kohlkausch und Holborn Tabellen 
p. 460) nur sehr ungenau schätzen läßt. Bei hoher Temperatur 
werden Silikate auftreten, auch wenn schwache Säuren zugegen 
sind, bei sinkender Temperatur werden erstere im allgemeinen 
zersetzt werden. Man darf die Zunahme der Azidität der Kiesel- 
säure nicht mit der scheinbaren Zunahme der Azidität verwechseln, 
die bei einigen Prozessen durch die Verflüchtigung der stärkeren 
Säuren in Verbindung mit dem Massenwirkungsgesetz bedingt wird 
(Bildung von borsauren Salzen aus Chloriden in der Borperle etc.). 
Bei unsern Versuchen blieb die Konzentration der Kohlensäure 
nahezu konstant, weil sie nicht entweichen konnte. Die Zersetzung 
der Silikate durch reines Wasser bei gewöhnlicher Temperatur ist 
schon von Daubree 1 und Pfaff, sowie für schwach kohlensäure- 
haltiges Wasser von R. Müller 1 2 u. a. bestätigt worden. 
Bekanntlich hat Arrhenius die vulkanischen Erscheinungen 
dadurch zu erklären versucht, daß bei steigender Temperatur das 
Wasser im Magma gebunden ist, indem es die Kieselsäure ver- 
drängt. Diese Annahme ist, wie unsere Versuche zeigen, vielleicht 
nicht zutreffend , da nicht nur die Acidität des Wassers , sondern 
auch die der Kieselsäure sehr stark zunimmt. Man müßte jeden- 
falls auch die zunehmende Basicität des Wassers mit heranziehen. 
Dann wäre es allerdings möglich, daß die freie Kieselsäure an 
das Wasser teilweise chemisch gebunden ist. Bei sinkender Tem- 
peratur wird das Wasser frei und bewirkt die Explosionen. 
Zusammenfassung. 
1. Quarz ist von Zimmertemperatur bis 420° in Gegen- 
wart von Lösungen der Alkalicarbonate, -Chloride und freier Säuren 
(in Konzentrationen von mehr als etwa 3°/o) die stabile im 
Filterrohr wie als Produkt von Bodenkörperreaktionen auftretende 
Form der Kieselsäure. 
2. Quarz ist in reinem Wasser auch bei hohen Temperaturen 
nur in sehr kleinen Mengen löslich. 
1 Daubrüe, C. R. 64. p. 339. 1867. 
2 R. Müller, Min. u. petr. Mitt. 1877. p. 30. 
