Versuche über die Bildung von Quarz und Silikaten. 
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3. Er kristallisiert in größeren Mengen bei Ab- 
kühlung infolge Verschiebung eines chemischen Gleich- 
gewichts aus. Diese Verschiebung ist durch die starke Ab- 
nahme der Azidität der Kieselsäure mit sinkender Temperatur be- 
wirkt. Dies gilt z. B. für das Gleichgewicht zwischen 
Kieselsäure, Alkalihydrat und einer schwachen Säure 
(Kohlensäure, Borsäure etc.). 
4. Ebenso wichtig für die Auskristallisation ist die Verschiebung 
des Gleichgewichts zwischen Alkalihydrat und Kiesel- 
säure. Hier erhält man (auch bei Anwesenheit kleiner Mengen 
von Aluminiumverbindungen) nur einen Teil der Kieselsäure als 
Quarz, den anderen als amorphe, z. T. wasserhaltige Kiesel- 
säure (Opal). Unterhalb von 200° scheint in reinem Wasser 
oder in Alkalisilikatlösungen nicht das Anhydrid , sondern eine 
wasserhaltige Kieselsäure stabil zu sein. Gleichzeitig mit Quarz 
können Chalcedon stets, und wenn keine Carbonate zugegen sind, 
Tridymit durch Bodenkörperreaktion .als labile Verbindungen 
entstehen. 
5. Das gleichzeitige Auftreten dieser vier labilen Verbindungen, 
die alle in Gegenwart der Lösung bei 360° trotz starkem Schütteln 
48 Stunden lang haltbar waren, entspricht der Regel von van’t Hoff, 
daß hohe Valenz die Haltbarkeit labiler Verbindungen begünstigt. 
6. Die meisten früheren Versuche wie die von Senarmont, 
Daubree, Friedel und Sarasin, Chrustchoff u. a. haben die 
Mineralsynthese durch Bodenkörperreaktionen bewirkt. 
Die Versuche von E. Baur haben , wie die Anwesenheit von 
Tridymit zeigt, z. T. labile Verbindungen ergeben. Die Auf- 
stellung von Diagrammen für Silikatgleichgewichte 
und die Anwendung der Phasenregel ist daher bei 
der Kompliziertheit der chemischen Vorgänge und 
dem häufigen Auftreten labiler Verbindungen verfrüht 
und in der üblichen Weise vielleicht überhaupt nicht 
möglich. 
7. Die Kieselsäure nimmt, wie aus der Verschiebung des 
Reaktionsgleichgewichts folgt und wofür auch theoretische Gründe 
sprechen, mit steigender Temperatur rascher an Azidität 
zu als Kohlensäure, Borsäure etc.; hierbei sind die Kon- 
zentrationen von Kohlensäure, Borsäure etc. konstant voraus- 
gesetzt; doch ist bei 420° die Kohlensäure noch stärker. 
8. Calciumcarbonat besitzt in Wasser von annähernd kon- 
stantem Kohlensäuregehalt keine Löslichkeit, die mit der Temperatur 
bis 350° zunimmt. 
9. Feldspäte können nur bei Abwesenheit von Kohlensäure 
über 320° als Produkte von Bodenkörperreaktionen auskristallisieren. 
Bei welchen Temperaturen sie in wässerigen Lösungen stabil sind, 
ist unbekannt. 
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