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P. D. Quensel. 
abhängig 1 sei. Einen diesbezüglichen Versuch mit Wasserdampf 
habe ich in meinem letzten Artikel 1 beschrieben. Die Wolfram- 
säure und die ihr isomorphe Molybdänsäure 2 scheinen genau die- 
selbe Einwirkung zu haben; mit kleineren Mengen erhält mau 
winzige Quarzdihexaeder , mit größeren Mengen einzelne flächen- 
reichere Kristalle. Mit Borsäure gelingen dagegen die Versuche 
gar nicht und scheint mir dieses um so merkwürdiger, da Bor- 
säure eine bedeutend größere viskositätserniedrigende Einwirkung, 
als die früher erwähnten Kristallisatoren hat. Man kann mög- 
licherweise diese Verhältnisse als einen Beweis für eine gewisser- 
maßen nicht nur katalytische, sondern auch chemische Einwirkung 
ansehen , die aber doch natürlich nicht mit den früheren Beak- 
tionen bei der Tridymitbildung zu vergleichen sind. 
Durch eine Zusammenstellung meiner eigenen Versuche mit 
früheren desselben Gebietes habe ich versucht, die wahrschein- 
lichen Existenzgebiete der verschiedenen Modifikationen der Kiesel- 
säure zu bestimmen. Eine Bestimmung über den Schmelzpunkt des 
Tridymits ist meines Wissens nicht vorhanden. Ich habe daher 
eine solche mit Hilfe des Kristallisationsmikroskopes von Doelter 
ausgeführt und folgendes gefunden: Schon bei ca. 1500° beginnt 
die Schmelzung, die bei 1550° sich der vollständigen Schmelzung 
stark nähert. Eine höhere Temperatur anzuwenden, gestattet leider 
die Konstruktion des Ofens nicht mehr. Es wären auch bei diesen 
höheren Temperaturen die Galvanometerangaben nicht mehr ge- 
nügend verläßlich gewesen. Wenn wir also den Schmelzpunkt 
zu ca. 1560° annehmen, dürfte das der Wahrheit nahe kommen; 
er ist also tiefer, als der des Quarzes (der von Doelter 3 zu 1650 
— 1700° angegeben wird, von Austen 4 5 * und Brun zu 1775 — 1780°), 
was einem Unterschiede von über 100° entspricht. Die obere 
Grenze des Existenzgebiets des Tridymits kann man also etwas über 
1550° ansetzen. Die untere Grenze scheint durch die Versuche 
in wässerigen Lösungen von E. Baur 3 und Königsberger- Müller 
bei ca. 300 — 400° zu liegen. Wenigstens hat man bis jetzt 
Tridymit bei niedrigerer Temperatur nicht erhalten. Bei dieser 
niedrigen Temperatur repräsentiert Tridymit jedoch nicht die stabile 
Verbindung. Bei 750° wandelt sich nämlich bei langsamer Er- 
hitzung Tridymit in Quarz um 7 . Hier ist also Quarz die stabile 
Form. Bei Erhitzung über 1200° wandelt sich dagegen Quarz 
1 Dies. Centralbl. 1906. No. 21. p. 657. 
3 Vergl. auch Parmentier, Ann. scient. de l’Ecole superieure 1882. 
3 Phys.-chem. Mineralogie, p. 100. 
4 Zeitschrift für Elektrochemie. 1903. No. 43. 
5 Zeitschrift Phys. Cliem. 42. p. 567. 
a Dies. Centralbl. f. Min. etc. 1906. No. 12. p. 361. 
7 Vergl. Hautefeltlle, C. B. 1878. 
