FisfCA. — Sulla legge di Mariotte, sopra un congegno nuovo per dimostrarla, e 
su varie applicazioni di essa. Memoria del prof. P.Volpcelu. (Contìuazione) (1). 
Anche la dottrina che costituisce il fondamento della chimica razionale , 
cioè la dottrina che dicesi atomistica , è in relazione colla legge di Ma- 
riotte , come ora indicheremo brevemente. In fatti dalla idea che abbiamo 
degli atomi, l’aggregazione materiale consiste nella giustapposizione dei mede- 
simi , la quale dipende da una forza che negli atomi eterogenei dà origine 
alla comjimazione chimica, e dicesi forza di affinità eterogenea, o chimica; 
e negli omogenei alla coesione ed alla tenacità, e dicesi forza di coesione o 
di tenacità, ed anche forza di affinità omogenea. Tutte queste forze debbonsi 
riguardare come intrinseche alla materia- La combinazione chimica non di- 
strugge le proprietà degli atomi che si combinano fra loro , sibbene le na- 
sconde, riducendole inefficaci all’effetto che sempre tendono a produrre, e che 
tosto producono quando la combinazione si risolve nei principj che la costi- 
tuiscono. Allorché gli atomi di due corpi, aventi diversa natura, insieme si com- 
binano chimicamente, ne risultano atomi tutti nello stesso modo composti; ed 
in ognuno dei quali, secondo tutte le sperienze, dobbiamo supporre, che la forza 
producente la combinazione^/sorpassì di molto Teffetto di tutte le altre alla ma- 
teria estrinseche, tendenti a separare meccanicamente gli atomi che concorrono 
alla combinazione dell’atomo composto. Perciò l’atomo composto si deve ri- 
guardare indivisibile da forze meccaniche, non altramente che l’atomo semplice. 
Parecchi fisici sono di parere, che i gas tanto semplici quanto composti, 
sieno formati a volumi eguali, e poste le medesime circostanze, da un egual 
numero di atomi, egualmente fra loro distanti. Riguardano essi questo prin- 
cipio qual conseguenza necessaria della legge di Mariotte, e dell’altra di Gay- 
Lussac; e soggiungono che nella combinazione di due o più gas, il composto ri- 
sultante, quando è gasoso, ha sempre un volume o uguale, o minore della somma 
dei volumi dei gas componenti. Il gas acido cloroidrico presenta un esempio 
del primo caso, poiché combinandosi un volume di cloro con uno d’ idrogene, 
si producono due volumi di acido cloroidrico ; e convien dire pel principio 
sopra stabilito, che questi due volumi contengono lo stesso numero di atomi 
contenuti nei due volumi componenti. 
Quindi per questa dottrina , posto che sieno n gli atomi di cloro , sa- 
ranno altrettanti quelli d’ idrogene , e 2« quelli dì acido cloroidrico da essi 
formato- Ma ogni atomo di quest’acido deve contenere idrogeno e cloro;, dun- 
(1) Vedi sessione I, del 5 dicembre 1858, p. '28, T. XII. 
