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que ognuno di essi risulterà di mezzo atomo d’ idrogeno, e mezzo di cloro. 
Il vapore acquoso presenta un esempio del secondo caso; poiché due volumi 
del vapore medesimo sono formati, da due volumi d’ idrogene, e da uno di 
ossigeno, laonde pel principio sopra stabilito, dovrà concludersi, che un atomo 
di acqua è formato da mezzo di ossigeno , e da uno d’ idrogene. Per tanto 
secondo il principio stesso dobbiamo ammettere la divisibilità degli atomi per 
effetto della forza di affinità chimica, e concludere che questa divisione si opera 
nella maggior parte delle combinazioni fra sostanze fluido-elastiche. 
Altri pel contrario sostengono , che a volumi eguali , ed a circostanze 
identiche, i gas, composti o semplici che sieno, contengono un diverso numero 
di atomi; e che p. e. lo zolfo in vapore, contiene il triplo degli atomi conte- 
nuti nell’ugual volume di ossigeno. Soggiungono inoltre che dalla proporzione 
con la quale lo zolfo si unisce chimicamente alle altre sostanze, dalla forma 
di cristallizzazione di questo combinazioni, e dalla capacità loro pel calorico, 
risulta che il numero degli atomi nell’ossigene, nel cloro, nel jodio, ecc. ri- 
spetto quello degli atomi nello zolfo, sta = 1 : 3 ; e che negli acidi solfo- 
roso, idrosolforico, e nel cloruro di zolfo, quel rapporto è = 1 : 2. 
Noi tenendo una mezzana via fra queste due che ora indicammo, conside- 
riamo i gas quali composti di atomi solidi, che si respingono continuamente a 
cagione del calorico, a fine di raggiungere quella reciproca distanza, cui la ri- 
sultante fra l’attrazione e la repulsione molecolare omogenea, riescirebbe nulla 
per ciascun atomo del medesimo gas» Riteniamo inoltre che sotto le medesime 
circostanze, quei gas che sono semplici, contengano un egual numero di atomi 
a distanze uguali, nel medesimo volume; però non riconosciamo la necessità 
che altrettanto si verifichi pei gas composti, come pure fra questi ed i gas ri- 
guardati semplici. Secondo tale concetto, sempre il numero degli atomi com- 
posti, sarà inferiore a quello degli atomi elementari, per la combinazione dei 
quali, si è prodotto il gas composto. Così nel vapore acquoso vi sarà il terzo 
del numero totale degli atomi d’idrogene e di ossigene, concorsi a produrre 
il vapore medesimo ; e ciascun atomo di questo vapore ne conterrà uno di 
ossigene, e due d’ idrogene. Perciò a pari circostanze gli atomi dell’acqua in 
vapore, saranno più distanti fra loro, ed in minor numero, degli atomi d’ idro- 
gene, 0 di ossigeno- Per questa dottrina si deve concludere che il vapore acquo- 
so , fammoniaca (nitruro triidico) il gas idrogene bicarbonato (carburo dii- 
drico, ed anche gas olefico) ed altri simili composti, contengono a pari con- 
dizioni, un diverso numero di atomi; e che la divisione degli atomi elemen- 
tari, non è punto necessaria, per ispìegare le chimiche combinazioni. 
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