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Per avvalorare queste vedute riflettiamo, che la forza repulsiva nèi gas 
composti, deve generalmente variare da quella dei gas detti semplici, dai quali 
sono formati ; e ciò per l’aumento di volume dell’atomo composto. In fatti 
è naturale che questa forza repulsiva, e per conseguenza che il grado di con- 
densazione dei gas, riesca dipendente dalla forma dell’atomo, cioè dalla quan- 
tità e disposizione delle superficie di esso. Quindi nel caso che 1' atomo sia 
composto, secondo che nasconderà nell’ interno suo, maggiore o minor super- 
ficie degli atomi elementari che lo compongono, e secondo che la sua esterna 
superficie sarà disposta in un modo più che in un altro, impedirà che agisca 
una maggiore o minor parte della forza repulsiva, sugli altri atomi composti, 
e circostanti ad esso. Da ciò dipende, se punto veggiamo, la variazione della 
distanza fra gli atomi nei gas composti, rispetto quella fra gli atomi nei gas 
componenti; e da ciò anche la variazione della densità dei primi gas, rispetto 
quella dei secondi. 
La ipotesi ora esposta, ne pare assai soddisfacente sotto il punto di vista 
fìsico, e chimico: in fatti si concepisce a mala pena la divisione degli atomi 
semplici, la differenza fra questi e le molecole chimiche, da ultimo la egua- 
glianza del numero degli atomi, a parità di circostanze in ciascun gas. Vero è 
che, per la legge di Mariotte, la pressione, in genere, produce il medesimo effetto 
sui gas tanto semplici quanto composti; ma è vero altresì che non poche sono 
l’eccezioni subite dalla medesima legge, come fra poco vedremo; e dicasi altret- 
tanto della legge di Gay-Lussac, per gli effetti della temperatura nel volume 
dei gas. Ma poniamo anche queste due leggi verificate completamente, non 
per questo saremo costretti ad ammettere, che a parità di circostanze il nu- 
mero degli atomi sia lo stesso nei volumi eguali di gas, composti o semplice 
che sieno. Ed in fatti la legge di Mariotte, può bene conciliarsi colla nostra 
ipotesi; giacche per la legge stessa non si tratta di ottenere una eguaglianza 
fra i risultamenti assoluti, ma solo un’eguaglianza di rapporti fra i risulta- 
menti stessi- Un volume di ossigeno contenendo 100 atomi semplici, uno stesso 
volume di vapore acquoso, a parità di circostanze, ne conterrà cinquanta com- 
posti, ma più distanti fra loro, di quello siano l’uno dall’altro gli atomi di 
ossigeno. Ora se la pressione, sopra ognuno di questi volumi, divenga doppia, 
tripla, quadrupla, ecc., le distanze fra gli atomi contigui diverranno la metà, il 
terzo, il quarto, ecc. di quello erano prima dell’aumento di pressione in ciascun 
volume. Perciò la legge di Mariotte potrà ben conciliarsi colla ipotesi, che gli 
atomi semplici non si trovino fra loro alla stessa distanza, cui stanno gli atomi 
composti, a parità di condizioni. 
