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cessano di agire sensibilmente. Da ciò discende che l’equilibrio dal quale viene 
questa distanza determinata, deve sensibilmente aver luogo soltanto fra due 
forze , che sono la pressione una , e la ripulsione calorifica 1’ altra. Si vede 
chiaro, che senza il calorico anche il gas non potrebbe formarsi, che senza la 
pressione questo fluido non potrebbe mantenersi, che senza le forze proprie 
delle molecole non si avrebbero la natura diversa e le diverse proprietà dei 
gas: perciò il sistema delle forze in tutto è comune a questi come ai liquidi; 
ma in quanto all’equilibrio molecolare, diversificano i primi dai secondi. 
La indicata distanza fra le molecole dei gas, discende per corollario dalla 
sperienza, cioè dalle mescolanze fatte alla stessa temperatura e pressione di più 
gas fra loro, i quali non possono combinarsi spontaneamente insieme, avendo 
però affinità l’uno per l’altro. Si mescoli per esempio il gas ossigeno prima 
col gas idrogene, poi coll’azoto, col cloro, eccetera, i quali tutti hanno affinità 
diverse pel primo, però senza potersi combinare spontaneamente col mede- 
simo. Egli è chiaro che in queste mescolanze, certo il numero delle mo- 
lecole del mescolamento, eguaglia quello delle medesime, prima che fossero 
mescolate. Ma se nel mescolamento 1’ attrazione molecolare di affinità ete- 
rogenea, cioè le forze proprie delle molecole, potessero influire sulla distanza 
fra quelle dei gas mescolati, questa non sarebbe più la stessa, quando il gas 
unito all’ossigene fosse, come noi lo supponemmo, sempre diverso ; ed il vo- 
lume totale di ciascuna mescolanza cangerebbe per ognuna di esse. Dovrebbe 
cioè verificarsi nel volume del mescuglio un condensamento , che dovrebbe 
crescere colla energia dell’attrazione fra le molecole mescolate. 
Questo condensamento non ha luogo nei gas, e la mescolanza dei me- 
desimi, quando non passono fra loro spontaneamente combinarsi, avviene sem- 
pre senza cangiamento nel volume del mescuglio. Da ciò discende per ne- 
cessità che le forze proprie delle molecole di essi , alla distanza cui queste 
si trovano, rimangono prive di azione sensibile; cioè non possono in verun 
modo influire sulla distanza medesima; la quale perciò nello stato di equili- 
brio del gas, dipende unicamente dalla pressione, e dalla ripulsione calorifica. 
Nei liquidi questa particolarità non si verifica mai, poiché la mescolanza di 
essi, quando abbiano affinità fra loro, sempre avviene ed è accompagnata da 
condensamento, il quale cresce colla energia dall’affinità medesima. 
Le molecole dei gas diversi, quando si mescolano fra loro senza dar luogo 
ad una combinazione chimica fra i medesimi, s’insinuano le une fra le altre 
