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negFinterstizl che le separano, e ciò per effetto delle scambievoli ripulsioni, cui 
sono quelle pel calorico soggette. Se così non fosse, la pressione del mescuglio 
di più gas non potrebbe, come la sperienza dimostra, uguagliare la somma 
delle pressioni che ciascun gas dei mescolati esercitava prima del mescuglio, 
il quale, riguardo alla pressione, si comporta come se i gas fossero tutti della 
stessa natura. 
In quanto ai gas che mescolati fra loro si combinano spontaneamente , 
come a modo di es. il deutossido di nitrogeno coli’osigene , 1’ indrogene col 
cloro sotto l’azione della luce, ecc., noi non potremo concludere, che nei gas 
medesimi le molecole sono fra loro a sufficiente distanza, onde le azioni pro- 
prie di esse non abbiano effetto sensibile nell’equilibro molecolare. Ma invece 
dovremo , per queste particolari mescolanze , concludere il contrario ; cioè 
che in esse , le azioni molecolari hanno effetto sensibile ad una distanza , 
non minore di quella , cui sono le molecole fra loro nei gas componenti 
la mescolanza stessa. Però è da osservare che questi mescugli gassosi non 
sono permanenti; giacché cessano tosto per convertirsi in una chimica com- 
binazione. Per tanto le mescolanze stesse non possono formare il soggetto 
dell’attuale analisi , nè possono comprendersi nella medesima. Quindi è che 
queste mescolanze speciali non valgono punto a contrariare il principio sta- 
bilito, cioè che nei gas, e nelle permanenti mescolanze dei medesimi, la di- 
stanza fia le molecole supera quella, cui le azioni loro proprie agiscono sen- 
sibilmente. 
Da ciò siegue che sebbene la ripulsione calorifica decresca tanto rapi- 
damente, da divenire insensibile a qualunque distanza finita, essa deve tut- 
tavia decrescere molto meno rapidamente dell’attrazione molecolare, perchè 
alla distanza cui sotto la pressione ordinaria si trovano le molecole dei gas, 
già è cessata 1’ attrazione stessa ; mentre la ripulsione calorifica non solo 
a quella distanza continua, ma persiste ad agire anche accrescendosi tale di- 
stanza , per mezzo di una indefinita rarefazione del gas considerato. Ciò 
vuol dire che la distanza cui l’attrazione molecolare agisce, deve riguardarsi 
per un infinitesimo di second’ordine, mentre quella cui la ripulsione calori- 
fica si esercita, deve ritenersi per un infinitesimo di prim’ordine. 
Dopo quanto abbiamo esposto, si può facilmente procedere a dimostrare 
teoricamente la legge di Mariotte; però è necessario fare prima la seguente 
osservazione. L’esperienza come vedemmo dimostra, che le molecole dei gas, 
nello stato di equilibrio, distano fra loro più di quello sia la distanza cui sen- 
