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sibilmente agiscono le forze proprie delle molecole di essi ; per cui la di- 
stanza medesima è indipendente da queste forze- Però ciò si verifica fra 
certi limiti, oltre i quali la indipendenza indicata non ha più luogo, ed al- 
lora la distanza molecolare dipende ad un tempo dalla pressione , dal ca- 
lorico, e dalle forze intrinseche. Questo limite si riferisce alla pressione, la 
quale allorché aumenta, può giungere a tale, da far dipendere le distanze fra 
le molecole del gas anche dalle forze proprie delle medesime; cosicché l’equi- 
lihrio molecolare io tale caso verrà stabilito fra tre forze come nei liquidi, 
e non fra due. Gli sperimenti confermano la esistenza di questo limite; giac- 
ché in molti casi, quando la pressione aumenta sufficientemente sopra un me- 
scuglio di gas, che hanno affinità fra loro, questi cessano di restare insieme 
semplicemente mescolati, e si combinano l’uno coll’altio. Così a me sembra 
non essere fuorché un effetto di aumento della pressione , prodotto dalla 
scarica elettrica, il vedere che il gas ossigena e l’ idrogene si combinano fra 
loro, se traversati dalla scarica medesima; nel qual caso la distanza molecolare 
del mescolamento di questi gas, ha diminuito sino ad essere minore di quella, 
cui sensibilmente agiscono le forze proprie delle molecole- Inoltre noi già ve- 
demmo risultare da moltissimi sperimenti, che al crescere della pressione, cessa 
di essere costante il prodotto di questa e del corrispondente volume di gas 
compresso ; lo che dimostra una perturbazione della legge di Mariotte ; la 
quale perturbazione unicamenta si deve ripetere dall’ agire che fanno sulle 
molecole dei gas anche le forze proprie delle medesime, quando la pressione 
sovr’esse aumenti sino ad un certo limite. 
Ora consideriamo un gas chiuso in un recipiente, alla temperatura t, ed 
alla pressione p, che supporremo per ora variabili ambedue. La ripulsione pro- 
dotta dal calorico si eserciterà fra le pareti del recipiente e le molecole di questo 
gas, non altramente che fra le medesime. La ripulsione stessa, quantunque non 
debba propagarsi fuorché ad una distanza brevissima, pure nello stato di equili- 
brio, e generalmente parlando, questa potrà essere minore o maggiore di quella, 
cui si propagano sensibilmente le forze attraenti e repellenti molecolari, secondo 
che la pressione abbia o no superato un certo limite. Quindi é che sebbene la 
ripulsione calorifica prevalga sempre, cosicché le molecole del gas non pos- 
sono riunirsi, né fra loro, né colle pareti del recipiente, pure la distanza mo- 
lecolare potrà, quando la pressione abbia raggiunto un certo limite, dipendere 
anche dalle forze attraenti e repellenti, proprie delle molecole del gas che si 
considera. Se poi per un aumento eccessivo di pressione, favorito anche da una 
