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considerevole sottrazione di calorico, la forza repulsiva di questo non fosse più 
prevalente riguardo alle forze attrattive molecolari , allora le molecole della 
sostanza gassosa passerebbero a formare uno stato nuovo di aggregazione cbe 
non apparterrebbe più allo scopo di questo ragionamento. 
Teoreticamente parlando si vede chiaro eziandio, che la legge di Mariotte 
deve subire una eccezione a temperature molto basse, accompagnate da pressio- 
ni molto forti, perchè in tali circostanze i fluidi elastici acquistano la liquidità o 
tendono ad acquistarla, e passano perciò dallo stato di gas permanenti a quello 
di vapori a saturazione; per cui non deve più la legge di Mariotte in questo 
caso esattamente verificarsi, lo che avrà luogo anche un poco prima che le 
circostanze medesime siensi attivate del tutto. È anche da credere per la teo- 
ca indicala, che l’eccezioni alla medesima legge, si verifichino altresì per pres- 
sioni molto piccole, quando però le molecole dei gas abbiano aumentata in 
guisa la distanza loro scambievole per la rarefazione subita, da non possedere 
più veruna elasticità sensibile. 
Si vede pure che la forza elastica dei fluidi aerei , differisce essenzial- 
mente da quella delle altre sostanze. Queste tendono a ricuperare un volume 
definito, che hanno perduto, sia nella forma soltanto, sia nella forma ed anche 
nella capacità; il qual volume una volta ricuperato rimane sempre lo stesso, 
quand’anche diminuiscano le forze estrinseche, le quali agiscono sul medesi- 
mo. Pel contrario la elasticità dei gas è tale, che questi tendono sempre a pren- 
dere un volume tanto maggiore, quanto più diminuiscono le forze estrinseche 
agenti sul volume primitivo. La forza elastica nei solidi e nei liquidi, ad un 
tempo dipende daH’attrazione, e dalla ripulsione molecolare; nei fluidi elastici 
procede unicamente dalla ripulsione calorifica. 
Poniamo che un piano mobile chiuda l’apertura del vaso in cui si contiene 
un gas; potrebbe questo piano essere o la base di uno stantuffo, o la superficie di 
livello di un liquido, nel quale sia l’apertura del recipiente immersa, Sull’indicato 
piano si prendano le coordinate ortogonali x, y, la terza coordinata 2, per- 
pendicolare al piano medesimo, rappresenterà la distanza da questo, cui si 
trovano collocate le molecole del parallelepipedo rettangolare óxóyéz. La ri- 
pulsione fra ciascuna di queste molecole ed il piano mobile, si rappresenterà 
generalmente con una funzione f{z, t, 9) della temperatura t, della distanza 
2, e della forza molecolare 9. Dicasi n il numero delle molecole che, nello stato 
di compressione in cui si trovano esse attualmente, costituiscono l’unità di 
volume del gas; il numero di quelle contenute nel volume da:dyd2 sarà ndxd?/d2, 
perciò il piano incontrerà, da parte di queste molecole, una pressione rappre- 
