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semata da 
nf{z^ t, (p)6xàydz . 
Per avere adunque la pressione totale^^ che sopporta il piano,’ dovremo in- 
tegrare questa formula tra i limiti convenienti, considerando costanti le quan- 
tità n, t. Si avrà dunque , 
t , 
f)dzjydx. 
Ma fydz è la superficie s del piano, la quale deve riguardarsi come una co- 
stante relativamente alla terza seguente integrazione, per la quale avremo 
^== nsjf{z, /, 'p)dz. 
Eessendo n il numero delle molecole contenute nella unità di volume, sarà 
n uguale alla densità che il gas medesimo possiede in quello stato di com- 
pressione, in cui viene attualmente considerato- Perciò chiamando m la massa,, 
V il volume del gas, avremo 
Sjf{z, t, ?)dz. 
Prendendo questo integrale fra gli opportuni limiti, potremo stabilire 
Jf(z, t, cp)dz — F(t, 9) ; 
dunque sarà 
( 81 ) 
Ora per giungere alla legge di Mariotte, dobbiamo restringere il nostro ra- 
gionamento^ introducendo nel calcolo i due principj che già vedemmo essere 
dalla sperienza confermati, cioè: l.° che la ripulsione prodotta dal calorico, 
sebbene inapprezzabile a qualunque distanza finita, si estende nulladimeno a 
distanze incomparabilmente maggiori di quelle, che separano fra loro le par- 
ticelle dei gas : 2." che le distanze fra queste molecole sono maggiori di 
quelle, cui si rendono sensibili gli effetti delle forze molecolari. Questo se- 
condo principio potrebbe, come già indicammo, non verificarsi per pressioni 
bastantemente forti, subite dal gas, ed allora la legge di Mariotte rimarrebbe 
anche teoricamente in difetto; ma noi supporremo che queste pressioni sieno 
tali, da farla verificare del tutto. In seguito di ciò, dovremo nella (81) porre 
= 0, e quindi avremo 
