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fuorché una somma di tanti termini, quanti sono gl’indicati strati. Ciascuno 
poi di questi termini avrà per valore l’effetto ripulsivo di una molecola, mol- 
tiplicato pel numero di quelle che compongono il corrispondente strato. Chia- 
mando i' e ^ il volume, e la densità di ogni strato, sarà và la sua massa; 
inoltre si dicano 
p,, p.,, p,, . . .y pn 
gli sforzi di ciascuna molecola nel primo, secondo, . . • ,e nell’ultimo strato 
del cilindro w, sarà 
P = P2-1- . . 
ossia 
essendo p variabile per ogni sezione, ma costante per ogni molecola della se- 
zione medesima. 
Ora suppongasi che questo medesimo gas venga compresso nello stesso 
recipiente, cosicché il volume suo riducasi a V', sotto la stessa massa M, e la 
sua densità divenga In tal caso crescerà il numero delle molecole di cia- 
scuna sezione, ma la distanza di ciascuna di essa dal piano mobile rimarrà 
quella di prima. Inoltre supponendo che la distanza delle molecole fra loro, 
sia sempre maggiore di quella cui cessano di agire sensibilmente le forze 
molecolari, ed anche supponendo invariata la temperatura; dovrà la forza ri- 
pulsiva elementare p di ciascuna molecola nella sezione medesima, essere la 
stessa di prima. Dunque pel cangiamento di compressione, fatto subire al gas, 
avremo 
laonde 
P : P'= 1 ; 
Cioè si dimostra vera la legge di Mariotte, anche con questo semplice ragio- 
namento ; purché si verifichi essere la distanza fra le molecole maggiore di 
quella , cui le forze proprie delle medesime cessano di agire sensibilmente. 
Se questa condizione non abbia luogo , allora il valore di p cangerebbe 
col cangiamento della compressione cui soggiace il gas , e la legge di Ma- 
riotte diverrebbe una legge limite, dalla quale debbono i gas tanto più allon- 
