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Vale a dire supponendo soddisfatte le condizioni per le quali si verifica la 
legge di Mariotte, se il medesimo gas venga sottoposto a due diverse pres- 
sioni, le forze ripulsive, che dal calorico unicamente procedono, fra due strati 
consecutivi di uno stesso gas, e sotto la medesima pressione, dovranno es- 
sere nella ragione inversa delle distanze, che separano l’uno dall’altro gli strati 
medesimi nelle due diverse pressioni , ossia delle disianze che sotto diverse 
pressioni separano l’una dall’altra, due molecole contigue. Però, come già ve- 
demmo, si trova nella pratica essere la legge di Mariotte, nella maggior parte 
dei casi, una verità di approssimazione; quindi anche tale si dovrà nella pra- 
tica riguardare il corollario che dalla medesima ora deducemmo, e che si ri- 
ferisce alla meccanica molecolare. 
Sarà poi facile dimostrare l’inverso, cioè che quante volte in un gas a 
due diverse pressioni, le forze ripulsive sieno inversamente proporzionali alle 
distanze fra due molecole contigue, le densità del gas medesimo saranno pro- 
porzionali alle forze comprimenti, ovvero che in questo gas dovrà verificarsi 
la legge di Mariotte. 
Non possiamo dispensarci prima di terminare questa memoria, dal far co- 
noscere che il distinto fisico sig. Liais, ha comunicato alla Società imperiale 
delle scienze naturali di Chebourg, nella tornata dell’S gennaio 1855, aver 
egli riconosciuto, discutendo le osservazioni, che la densità dei gas eguaglia, 
quando la temperatura non cangia, un coefficiente costante moltiplicato dal- 
l’arco, il seno del quale uguaglia la pressione moltiplicata per un cofficiente 
costante, che dipende dalla specie della unità scelta, più una costante. Il coef- 
ficiente costante che moltiplica la pressione è piccolissimo, quando si prenda 
per unità la pressione atmosferica; di più la costante che si unisce al pro- 
dotto della pressione per questo coefficiente costante, è piccolissima rapporto 
ad esso, ed è anche troppo piccola per essere dedotta da sperienze dirette. 
Viene dunque introdotta essa costante nella formula: l.** perchè questa for- 
mula deve contenere due coefficienti costanti, oltre quello che moltiplica la 
pressione, e che dovrà entrare nell’equazioni differenziali di second’ordine, di 
cui V integrazione avrebbe dato la formula : 2." perchè da questo coefficiente 
dipende la limitazione dell’ atmosfera. Le altezze assegnabili all’ atmosfera 
fanno vedere, che questo coefficiente è troppo tenue [)erchè possa sperarsi di 
ottenere per l’aria il suo valore , con esperimenti diretti. Bisognerà dedurre 
questo valore da studi fatti suH’atmosfera stessa. 
Per mezzo di questa formula si spiega la limitazione dell’atmosfera, senza 
supporre che l’aria divenga liquida nel limite; o senza fare alcun’altra ipotesi 
