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Sur la production de Vozòne par V Electrolyse et sur la nature de ce corps 
par M. J. L. Soret. 
Dans une note que j’ai publiée il y a déjà plusieurs années(i), j’ai signalé le 
fait que l’on augmente beaucoup la quantité d’ozóne obtenue par la décom- 
position electro-chimique de l’eau, quand on opère à une temperature très-basse. 
D’autres observateurs ont fait aussi la mème remarque, mais, à ma connais- 
sance du moins, sans effectuer de déterminations quantitatives. J’ai indiqué éga- 
lement les proportions d’ozóne que j’avais trouve'es alors, à l’aide d’une mé- 
thode analytique dont je mentionnais toutefois F imperfection. 
J’ ai entrepris récemment quelques nouvelles recherches sur ce sujet en 
me servant de la méthode beaucoup plus précise de M. Bunsen qui emploie 
l’acide sulfureux très-dilué et une dissolution titrée d’ iode pour doser les corps 
oxydants. Le gaz contenant une certaine proportion d’ozóne qu’il s’agissait de 
déterminer, était traité par une dissolution de iodure de potassium qui absorbe 
parfaitement F ozóne ; F iode mis en liberté était alors dosé par la méthode 
de M. Bunsen. 
J’ai réussi à obtenir par l’électrolyse de l’acide sulfurique dilué (1 volume 
d’acide concentré pour 5 volumes d’eau distillée) des proportions d’ozóne beau- 
coup plus considérables que lors de mes premières expériences. 
Les conditions que remplissaient les appareils à décomposition , et qui 
m’ont paru favoriser la production de cette substance sont les suivantes : 
1 . ° — Les gaz dégagés à chaque póle etaient séparés F un de F autre. A 
cet effet l’électrode négative etait entourée d’un diaphragme en terre poreuse 
au-dessus duquel on pla^ait une petite cloche en verre terminée par un tube 
par lequel s’échappait F hydrogène. 
2. ° — Les électrodes etaient formées de fìls très-fìns en platine iridié, al- 
liage très-difficilement oxydable que Fon emploie fréquemment aujourd’iiui. On 
sait qu’ avec des électrodes en platine pur , l’oxygène mis en liberté exerce 
souvent une action sur le métal; le platine s’oxyde d’abord, puis l’oxyde formé 
se décompose au contact de l’eau et l’électrode se recouvre ainsi d’un dépót noi- 
ràtre et friable qui paraìt détruire très-facilement l’ozóne. Avec le platine iridié 
on évite ordinairement cette oxvdation et F électrode reste brillante et unie. 
Mais lorsqu’ il arrive que ce métal, dans des circonstances particulières se re- 
(1) Archives des Se. Phys. et nat. 1854, t. XXV, p. 263. 
