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couvre d*un mème dépót poreux la proportion d’ozóne degagé diminue immé- 
diatement (1). 
3.° — Le vase dans lequel se produisait la déeomposition avait un volume 
assez considérable. Dans ce cas, et particulièrement si l’électrolyse s’effectue dans 
les couches inférieures du liquide, l’échauffement résultant du passage du courant 
est très-faible, et la temperature ne dépasse celle du milieu ambiant que d’un 
petit nombre de degrés. — Il est possible aussi que l’emploi de grands appa- 
reils empèche une action perturbatrice de la part de 1’ eau oxygénée qui se 
produit également dans les mèmes circonstances comme l’a fait voir M. Meidinger. 
Dans ces conditions, en employant une pile de Bunsen de 1 0 à 1 2 éléments, 
et en refroidissant seulement Tappami dans de l’eau à 5° ou 6° C., j’ai obtenu 
déjà une proportion de près de 1 partie (en poids) d’ozóne sur 1 00 d’oxygène, 
degagé (en admettant qu’ à un équivalent d’ iode mis en liberté dans l’ iodure 
de potassium correspond un équivalent d’ozóne considéré comme une modi- 
fication allotropique de l’oxygène). — Cette proportion au reste n’est pas ab- 
solument constante et dépend de plusieurs circonstances. 
En entourant l’appareil d’un mélange réfrigérant de giace et de sei marin, 
et en faisant arriver immédiatement le gaz dans la dis solution d’ iodure de 
potassium, j’ai obtenu plus de 2 pour 100 d’ozóne. Si l’oxygène chargé d’ozóne 
était recueilli dans un ballon sur de 1’ eau distillée , ce chiffre devenait un 
peu moindre, et l’eau déplacée par le gaz contenait une quantité très-sensible 
d’ozóne en dissolution. 
Ces proportions sont beaucoup plus fortes que celles que M. Baumert (2) 
et M. Andrews (3) avaient obtenues par l’électrolyse et qui ne s’élevaient pas 
à plus de 2 ou 3 millièmes. 
(1) C’est à cette action que j’attribue le fait que l’oxygène dégagé par l’extra-courant 
d’un appareil de Ruhmkorff ne contient pas d’ ozòne. J’avais présumé que l’on obtiendrait 
une forte proportion de ce corps en employant cette disposition que M. de la Rive a fait 
connaìtre et qu’il a désignée sous le nom de condensateur éledro-chimique; en effet il se pro- 
duit dans ce cas des courants successifs, très-énergiques, mais de très-courte durée en sorte que 
l’électrolyte ne peut se réchauffer aussi rapidement que si le courant était Constant. Mais 
l’électrode de platine iridié se recouvre bientót d’une couche poreuse et il ne se dégage point 
d’ozòne. Et mème si plus tard on soumet le mème appareil à l’action de courants ordinaires, 
on trouve qu’ il a beaucoup perdu de sa faculté de produire de l’ozòne. 
(2) Poggendorff’s Annalen 1853, t. LXXXIX, p. 38. - 1856, t. XCIX, p. 88. 
(3) Philosophical transactions for 1856, part. I, p. 1. 
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